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课件网) 实验活动2 铁及其化合物的性质 第三章 铁 金属材料 01. 实验目的 02. 03. 04. 05. 目录 CONTENTS 实验用品 实验步骤 问题和讨论 当堂练习 06. 课堂小结 一、实验目的 1.认识铁及其化合物的重要化学性质 2.学会铁离子的检验方法 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化 二、实验用品 仪器：试管、胶头滴管 试剂：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、 FeSO4 溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。 实验操作 实验现象 结论及分析 一段时间后，取出铁丝，观察插入到CuSO4溶液中的铁丝，表面_____ _____ Fe具有_____性，与CuSO4溶液反应置换出铜 （1）铁单质的还原性。 三、实验步骤 升失氧化还原剂 实验操作 实验现象 结论及分析 加入铜片一段时间后，铜片_____，溶液变为_____ Fe3＋具有_____性，能将Cu____成Cu2＋ 加入淀粉溶液后，溶液呈___色 Fe3＋具有较强_____性，能将I－_____为单质碘 （2）铁盐的氧化性。 三、实验步骤 1.铁及其化合物的性质 实验操作 实验现象 结论及分析 加入锌片一段时间后，锌片_____，溶液_____ Fe2＋具有____性，能将Zn _____为Zn2＋ 随着FeSO4溶液的滴入，溶液_____色褪去时，再加入KSCN溶液，溶液呈____色 Fe2＋具有____性，能被 KMnO4酸性溶液____成Fe3＋ 三、实验步骤 1.铁及其化合物的性质 （3）亚铁盐的氧化性和还原性 实验操作 实验现象 结论及分析 加入KSCN溶液后，溶液呈___色 Fe3＋遇KSCN溶液时， 溶液变成____ 加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化 Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液_____，故可用KSCN溶液检验Fe3＋ 三、实验步骤 可以用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子。 1.以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？ 四、问题与讨论 2．如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 可向溶液中加入适量的铁粉，因为Fe具有还原性，Fe3＋具有氧化性，两者可发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 将过量的铁屑加入盛有稀盐酸的烧杯中充分反应。 2．如何用实验方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有 Fe3＋， 溶液不变红，则不含有Fe3＋。 3．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时，能否用KMnO4酸性溶液检验Fe2＋？ 不能，因为在酸性条件下，KMnO4也能氧化Cl－，使紫色褪去，影响实验结果。 四、问题与讨论 1.填写下列横线 FeCl3是_____色，FeCl2是_____色，KSCN是_____色。 铁单质具有_____（还原性/氧化性），铁盐具有_____（还原性/氧化性），亚铁盐具有_____（还原性/氧化性）。 浅绿 解析：FeCl3是黄棕色，FeCl2是浅绿色，KSCN是无色。铁单质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化性。 黄棕 无 还原性 氧化性 还原性和氧化性 五、当堂练习 2、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 ( ) A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋ B 五、当堂练习 3.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C． Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 C 解析：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。因此选C。 五、当堂练习 4、下 ... ...
