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课件网) 本章知识网络 元素周期表 原子结构 元素性质 基态原子核外电子排布 核外电子排布与元素周期表 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则及其特例 构造原理 价电子排布与周期划分 价电子排布与族划分 元素周期表分区 元素原子得失电子能力 电离能 电负性 定义 变化规律 应用 定义 变化规律 应用 同周期，左至右，逐减小 同主族，上至下，逐增大 同周期，左至右，失减弱得增强 同主族，上至下，失增强得减弱 同周期，有起伏 同主族，逐减小 同周期，逐增大 同主族，逐减小 原子半径周期性变化 原子结构模型发展史 氢原子光谱和玻尔原子结构模型 核外电子运动状态 基态与激发态 玻尔原子结构模型观点 电子云、原子轨道图形 电子层、能级、原子轨道 考点一：能层、能级、原子轨道与原子运动状态 【例1】下列说法中正确的是( ) A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 D．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 C 【解析】第5能层开始含有5个能级，A错误；不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同， B错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；由构造原理得：3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，D错误。 【解题指导】能层、能级、原子轨道与原子运动状态的关系 (1)同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同；不同能层，同种能级其原子轨道形状相同，半径不同，能量不同。 (2)电子的运动状态与能层、能级、自旋状态有关，同一原子内部不存在两个运动状态完全相同的电子。 考点二：核外电子排布表示方法 【例2】下列化学用语的表达正确的是( ) A．原子核内有10个中子的氧原子：168O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子轨道表示式： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3d 4s ↑↓ ↑ C 【解析】原子核内有10个中子的氧原子应表示为 188O，A错误； 氯原子的结构示意图为 ，B错误； Fe的原子序数是26，故Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确； 铜的原子序数是29，基态铜原子的外围电子排布符合洪特规则的特例，外围电子轨道表示式为 ，D项错误。 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3d 4s ↑↓ ↑↓ 【解题指导】核外电子的排布表示方法的常见误区 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d，np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原则) ②(违反泡利不相容原理) ③(违反洪特规则) ④(违反洪特规则) ⑤画轨道表示式时，省略空轨道。如C的轨道表示式应为 ，而不是。 ↑ ↑ ↑ ↑↑ ↑↓ ↑ ↓ 1s ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p 1s ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p 考点三：基态原子核外电子排布规律 【例3】下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是( ) 选项 电子排布式 结论 A 1s22s22p2p2p 违背洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原则 C N的轨道表示式： 违背泡利不相容原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 违背能量最低原则 D 【解析】A项2px，2py，2pz就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋相同，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，违反洪特规则；B项 3d轨道能量高于4s轨 ... ...
