鲁科版（2024）九年级下册化学 7.1 酸及其性质课件(共16张PPT)+同步导学案（无答案）

2025年鲁科版九年级下册化学学科导学案 编写：初三化学教研组 2025.05.22 7.1 酸及其性质 【学习目标】 1. 掌握浓硫酸和浓盐酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法； 2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解酸的通性，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化； 3. 能从形式上认识复分解反应的特点，并能初步了解复分解反应发生的条件。 【学习重点】 1. 通过实验探究，了解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途； 2. 通过对盐酸和硫酸性质的探索，总结归纳酸的通性，并了解酸具有通性的原因； 3. 熟记盐酸和硫酸的化学性质，能用化学方程式表述，并总结复分解反应的特点。 【学习难点】 1. 列举浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途，掌握浓盐酸和浓硫酸的特性和稀释方法； 2. 概括盐酸、稀硫酸的主要化学性质，并能从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因； 3. 能识别复分解反应，掌握复分解反应的特点和发生条件。 【自主学习】 一、酸的定义与组成 1. 电离 （1）定义：_____物质溶于_____后离解成自由移动的_____的过程。 （2）表示：用_____表示电离的过程。 （3）溶液导电的原因：溶液中存在_____。 2. 酸的定义与组成 （1）定义：电离生成的_____是_____的化合物叫酸。由于酸在水中能电离，因此酸也能_____。 （2）组成：酸是由_____和_____组成的。 二、常见的酸及其特性 1. 浓盐酸的特性 （1）物理性质：_____色、透明、_____味的_____，密度比水_____，工业盐酸具有_____而显_____。 （2）打开浓盐酸瓶塞，瓶口_____，说明浓盐酸具有_____。 2. 浓硫酸的特性 （1）物理性质：_____色、_____味、_____的_____，密度比水_____。 （2）特性 ①具有_____，因此可用作某些气体的干燥剂，从多功能瓶的_____管进入，_____不能用其干燥。 ②具有_____（_____性质）； ③具有_____（_____性质），能以_____的比例夺取化合物中的_____和_____，生成黑色的_____。 （3）稀释方法：把_____沿器壁慢慢用_____引流到_____里，并_____，切不可将水注入浓硫酸。 （4）事故处理：若浓硫酸溅洒到皮肤上，应先用_____冲洗，再涂上_____。 3. 浓盐酸敞口放置，会因为浓盐酸的_____而使质量_____，从而使溶质质量分数_____；浓硫酸敞口放置，会因为浓硫酸的_____而使质量_____，从而使溶质质量分数_____。 三、酸的化学性质 1. 和酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变为_____，不能使_____变色。 2. 和活泼金属反应：_____ （1）HCl和Mg反应：_____，现象为_____； （2）H2SO4和Al反应：_____，现象为_____； （3）HCl和Fe反应：_____，现象为_____。 3. 和金属氧化物反应：_____ （1）HCl和Fe2O3反应：_____，现象为_____。 （2）H2SO4和MgO反应：_____。 4. 和碱反应：_____ （1）HCl和NaOH反应：_____； （2）H2SO4和Ba(OH)2反应：_____，现象为_____。 5. 和某些盐反应：_____ （1）HCl和Na2CO3反应：_____，现象为_____，用于检验_____，操作为_____。 （2）HCl和AgNO3反应：_____，现象为_____，用于检验_____，操作为_____。 （3）H2SO4和BaCl2反应：_____，现象为_____，用于检验_____，操作为_____。 四、复分解反应 1. 定义：两种_____互相交换成分，生成另外两种_____，叫做复分解反应。 2. 通式：可表示为_____。 3. 特点 （1）反应物、生成物_____两种_____； （2）发生反应的两种化合物_____成分； （3）各元素的_____在反应前后均_____。 4. 发生条件：一般情况下，生成物中有_____、_____、_____。 【课堂探究】 探究点一：酸的定义与组成 1. 电离 （1）定义：_____物质溶于_____后离解成自由移动的_____的过程。 （2）表示：用_____表示电离的过程。 （3）溶液导电的原因：溶液中存在_____。 2. 根据HCl、 ... ...