第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律 第一章 物质及其变化 1.认识盖斯定律的概念和意义。 2.理解盖斯定律的本质，并能运用盖斯定律计算反应热。 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。 氧弹热量计(全自动) 例如，对于化学反应： C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。 C(s) + 12?O2(g) CO(g) ΔH =? ? 该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢? 盖斯定律 通过大量实验证明: 【科学史话】 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 E ΔH2 终态 始态 始态 终态 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 一、盖斯定律 C A ΔH B ΔH1 ΔH2 ΔH=ΔH1 + ΔH2 始态 终态 A B A ΔH3 ΔH4 ΔH ΔH5 ΔH7 ΔH6 反应热只与始态、终态有关，与途径无关！ 从能量守恒的角度认识盖斯定律(填“＞”“＜”或“＝”)： 假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化为：若ΔH1＜0，则ΔH2_____0，ΔH1＋ΔH2_____0。 ＞ ＝ 二、盖斯定律的应用 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： 则有ΔH＝_____ ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 ΔH1 ΔH ? A B C D ΔH2 ΔH3 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 虚拟路径法 请画出热化学方程式中焓的变化示意图。 C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ΔH3=ΔH1 - ΔH2=－110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) ΔH2=－283.0 kJ/mol CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol C(s) + 1/2 O2(g) ＝ CO(g) ΔH3＝? 请根据数据关系和焓的变化示意图求解ΔH3。 反应物与生成物确定,反应热就确定,与反应途径无关！ 应用盖斯定律，可以间接计算不能直接测定的反应热 虚拟路径法 加 和 法 已知下列热化学方程式： ① CH3COOH（l）+ 2O2(g) ═2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝-870.3 kJ/mol ② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol ③ H2(g) + 1/2O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol 则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（ ） A．244.15kJ?mol﹣1 B．-224.15kJ?mol﹣1 C．488.3kJ?mol﹣1 D．-488.3kJ?mol﹣1 D ?H = 2?H 2+ 2?H3- ?H1 找出待求解的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式中的位置 根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向、系数和ΔH 找出 调整 加和 求焓 检查 将调整好的热化学方程式和ΔH进行加和 ΔH随热化学方程式的调整而相应地进行加、减、乘、除运算 检查得出的热化学方程式是否正确 例：已知下列反应的反应热 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ②C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ③H2(g) + ? O2(g) =H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： ④2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 解：④= ②×2 +③×2- ① 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) 2△H2= -787.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) 2△H3= -571.6 kJ/mol +) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol -- 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= -488.3 kJ/mol 1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的 途径有关 B．盖斯定律遵守能 ... ...
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