1.2 课时1 原电池的工作原理 课件(共23张PPT) 2025-2026学年鲁科版2019高中化学选择性必修1

(课件网) 原电池的工作原理 第1章 化学反应与能量转化 学习目标 01 能认识从单液原电池发展到双液原电池的变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。 02 会分析理解原电池的工作原理，能正确书写原电池电极反应式、判断正负极。 电不仅是现代生活的“空气”，更是推动社会进步的“隐形引擎”。 电池是一种什么样的装置？ 两个活性不同的电极 原 电 池 电子流向 离子移向 电解质溶液或熔融电解质 电极反应式 自发的氧化还原反应 闭合回路 反应类型 工作原理 装置 构成四要素 原电池 G e- e- 电子由负极流向正极 负极 正极 氧化反应 还原反应 阳离子移动方向→ ←阴离子移动方向 电解质溶液 原理 电流由正极流向负极 外电路 内电路 原电池的工作原理 电极反应 负极：失去电子，发生氧化反应 正极：得到电子，发生还原反应 电子流向 由负极经过导线流向正极 电流方向 由正极经过导线流向负极 离子移动方向 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 原电池 一、原电池的工作原理 按此方法设计的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？ 主要原因：负极与阳离子直接接触 由于装置中Cu2+与Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。 锌半电池 铜半电池 双液原电池工作模型 盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻; 胶冻的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。 盐桥 一、原电池的工作原理 1.构成闭合回路 2.平衡电荷，使溶液呈电中性 3.使电流持续稳定 盐桥的作用？ 思考与讨论 双液原电池工作模型 请分析该双液原电池中电子和离子的移动方向 以及改进后的原电池装置有哪些优点？ 提高了能量转化率，增加了原电池的使用寿命 能够产生持续稳定的电流 一、原电池的工作原理 化合价升高→ 氧化产物 失e-→ 还原剂→ 被氧化 → 氧化反应→ 化合价降低→ 还原产物 得e-→ 氧化剂→ 被还原→ 还原反应→ 氧化还原概念之间的相互关系 试利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个持续、稳定的电流的原电池，画出示意图，写出电极反应。 正极：2Fe3＋＋2e- =2Fe2+ 负极：Cu-2e- =Cu2+ 盐桥 Cu C CuCl2溶液 FeCl3溶液 G 一、原电池的工作原理 正负极的判断 根据电子流动方向 电子流出的极 电子流入的极 ———负极 ———正极 阴离子移向的一极 阳离子移向的一极 根据离子流向 微观判断 ———负极 ———正极 一、原电池的工作原理 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 ④根据电极有气泡冒出 ———负极 ———正极 质量增加的电极 工作后 质量减少的电极 ———正极 ———负极 工作后，有气泡冒出的电极为正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 —负极 —正极 ①根据电极材料 宏 观 判 断 ②根据原电池电极发生的反应 ③根据电极质量的变化 正负极的判断 一、原电池的工作原理 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。如： (1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg作正极。 (2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极、Fe、Al作正极。 注意！！！ 一、原电池的工作原理 1.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A.①②中Mg是负极，③④中Fe是负极 B.②中Mg是正极，电极反应为6H2O+6e- === 6OH-+3H2↑ C.③中Fe是负极，电极反应为Fe-2e- === Fe2+ D.④中Cu是正极，电极反应为2H++2e- === H2↑ B 反馈训练 电极反应式的书写 1)判两极： 2)列物质： 3)标得失： 4)选离子，配电荷： 5)原子平，式完成。 负极：较活泼金属，失电子，发生氧化反应，电子流出，电 ... ...