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课件网) 物质的转化 专题1 物质的分类及计量 苏教版 必修第一册 判断以下哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物？ CO2,CO, SiO2, Fe2O3, Na2O, N2O5,N2O3, Fe3O4,SO2 判断依据： 方法1：通过定义进行判断 方法2：找到对应的酸或碱（注意价态保持一致） 如：SO2 CO2 SO3 SiO2 N2O5 N2O3 如：CuO Na2O CaO FeO Fe2O3 BaO 也可根据化合价倒推氧化物 酸性氧化物 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 SiO2除外 写出下列方程式： 1、二氧化硫和氢氧化钾 2、二氧化碳和氢氧化钡 3、三氧化硫和氧化钠 4、二氧化碳和氧化钡 5、二氧化硅和氢氧化钠 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱性氧化物 只能是强碱氧化物 如K2O,CaO,Na2O,BaO 写出下列方程式（若不反应写不反应）： 1、氧化铁和硫酸 2、氧化锌和硝酸 3、氧化铁和水 4、氧化钡和水 5、氧化铜和水 还记得酸、碱、盐的通性吗？ 1. 酸的通性（以盐酸为例） （1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 （2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑ （3）能与金属氧化物反应： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O （4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）： HCl + NaOH === NaCl + H2O （5）能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碱的通性（以烧碱为例） （1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 （2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存） （3）与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O； （4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3. 盐的通性 （1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO4 （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl （4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物 C 物质的转化 不同类别的物质在一定条件下通过化学反应相互转化。探索物质的转化规律，可以帮助人们制备更多生产、生活需要的物质。 如： 写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。 ① _____ _____ ② _____ _____ ③ _____ _____ ④ _____ _____ ⑤ _____ _____ ⑥ _____ _____ 2Ca＋O2====2CaO CaO＋H2O====Ca(OH)2 CaO＋CO2====CaCO3 Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O 1. 金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。 化合反应 化合反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 2. 非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如： 写出各步的反应方程式，并标注其反应类型（④除外） ① _____ _____ ② _____ _____ ③ _____ _____ ④ _____ ⑤ _____ _____ 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3 CO2＋CaO===CaCO3 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 化合反应 化合反应 复分解反应 C+O2===CO2 点燃 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 盐 盐+水 盐+盐 碱+盐 酸+盐 金属单质 + 盐 盐+ 氢气 注意：上述反应规律仅具有一般性，不具有普遍性。 它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： B 则物质B为 A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 无机化合物与有机化合物之间，可以相互转化吗？ 资料 ... ...
