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课件网) 苏教版 必修第一册 1.了解影响物质体积的因素 2.正确理解和掌握气体摩尔体积的概念 3.会进行有关气体摩尔体积的简单计算 物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。如下： 其中，固态冰具有固定的形状和体积； 液态水只具有固定的体积； 气态水蒸气没有固定的形状和体积，但易被压缩。 同一物质的不同状态，性质不同，本质原因：物质的微观结构不同。 不同聚集状态物质的结构与性质 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 液态 气态 微粒排列紧密， 微粒间的空隙很小 微粒排列较紧密, 微粒间的空隙较小 微粒间的距离较大 有固定的形状，几乎不能被压缩 没有固定的形状但不能被压缩 没有固定的形状，且容易被压缩 在固定的位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 1mol微粒的集合体所含的微粒数目都相同； 1mol微粒的质量往往不同； 都是NA个，NA=6.02×1023 1mol微粒的质量称为摩尔质量 摩尔质量数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 那么1mol物质的体积是否相同呢？ 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g mol-1 密度 g cm-3或g L-1 体积 cm3或L Al 1 26.98 2.70 Fe 1 55.85 7.86 H2O（液） 1 18.02 0.998 C2H5OH 1 46.07 0.789 H2 1 2.016 0.0899 N2 1 28.02 1.25 CO 1 28.01 1.25 7.1 18 58.4 22.4 22.4 22.4 温度为293K 温度为273K, 压强为1.01×105 10 同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同 一、影响物质体积的因素 1.微粒的数目 2.微粒的大小 一、影响物质体积的因素 3.微粒的间距 1.微粒的数目 2.微粒的大小 决定物质体积的主要因素 决定物质体积的 可能因素 决定固体和液体 体积的主要因素 决定气体体积 的主要因素 微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距 可以忽略 可以忽略 相同条件下，1mol气体体积主要由 微粒间距离 决定。 【思考】若粒子数目相同，气体粒子间距受哪些条件影响？ P 不变, T ↑，V↑ T 不变, P ↑，V↓ 压强 温度 同温同压下，气体分子的间距相同，体积也就相同。 二、气体摩尔体积 1.定义： 2.符号: 3.公式： 4.单位： 单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol(L·mol-1) 注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 ②标准状况(0℃,101KPa) 1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L Vm=V/n 判断正误 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 1 mol气体的体积约为22.4 L。 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 标准状况下，1 mol的O2和N2混合气(任意比)，其体积约为22.4 L。 任何条件下，标准状况下，气体摩尔体积都是22.4 L。 ×，物质应是气体 ×，未指明条件———标准状况 ×，未指明温度和压强 √ ×，气体摩尔体积的单位是L/mol 【小结】 “22.4L/mol”使用注意事项： 前提条件：标准状况(0℃,101KPa)下 对象： 任何气体，纯净气体或混合气体都可 特别提醒： 标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。 【例】0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？ ÷22.4 L/mol ×22.4 L/mol 标况下气体体积 V（L） 物质的量 n (mol) 粒子数 N（个） ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) 物质质量 m（g） 三、阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 例1：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_____，体积之比为_____。 1:4 1:4 推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比 PV＝nRT M = ρVm 1mol气体的 质量： ... ...
