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课件网) 气体摩尔体积 专题1 物质的分类及计量 苏教版 必修第一册 1．理解影响宏观物质体积大小的主要因素和外部条件对气体体积大小的影响 2.理解和掌握气体摩尔体积的概念，初步理解阿伏加德罗定律的内容 3．能利用标准状况下的气体摩尔体积进行有关计算和判断 体积 V（L） 物质的量 n (mol) 粒子数 N（个） ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) 物质质量 m（g） 物质的量与体积之间有什么关系？ 已知下列物质的密度，试计算1 mol 这些物质的体积，将结果填入表格 状态 物质 密度/20℃ 1 mol质量 1 mol的体积 固态 Fe 7.86 g·cm－3 Al 2.70 g·cm－3 液态 H2O 0.998 g·cm－3 C2H5OH 0.789 g·cm－3 56 g 27 g 18 g 46 g 7.12 cm3 9.99cm3 18.24 cm3 58.30cm3 气态 N2 1.25 g·L－1 H2 0.089 9 g·L－1 CO 1.25 g·L－1 28.02g 22.42L 2.016 g 28.01g 22.42L 22.41L 为什么在相同条件下（同温同压），1mol不同气体体积却是相同的？ 表1-3不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 液态 气态 微粒排列紧密， 微粒间的空隙很小 微粒排列较紧密, 微粒间的空隙较小 微粒间的距离较大 有固定的形状，几乎不能被压缩 没有固定的形状但不能被压缩 没有固定的形状，且容易被压缩 在固定的位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 【思考】影响物质所占体积大小的因素有哪些？ 微粒的大小 微粒的数目 微粒间的距离 （1）固体液体粒子间的距离非常小 那么，固体或液体的体积大小主要取决于微粒大小和微粒数目 影响气体物质体积的主要因素是微粒数目和微粒间距离 （2）对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径 【思考】分子间的平均距离受哪些条件影响？ 压强的影响—加压容器体积缩小 温度的影响—升温容器体积增大 同温同压，任何气体粒子之间的距离相等 气体的体积 微粒的数目 微粒之间的距离 在相同温度 和压强下 微粒之间的距离相同 当温度和压强相同时，1mol任何气体的体积相同。是个定值 粒子的数目相同 单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol(L·mol-1)或m3/mol V =n · Vm 1.定义： 2.符号: 3.公式： 4.单位： 一、气体摩尔体积 注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 同温同压，气体摩尔体积相等。 ②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol 在标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都约是22.4L。 注意事项 ①气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体,但要特别注意混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 ②气体在标准状况或非标准状况下的摩尔体积都可能是22.4 L·mol－1 ③标准状况下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。 1．标准状况下，任何物质的体积都是22.4 L 2．22.4 L的任何气体物质的量都是1 mol 3．标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L 4．同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2和N2的混合气体一定具有相同的分子数 气体 未指明温度、压强 标况下水不是气体 二、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【注意】①使用范围：任何气体（可以是单一气体也可以是混合气体） ②在定律中有四同：“三同”定“一同” PV＝nRT P：气体压强（单位：kPa ） V：气体体积（单位：L） n：物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数（8.314 kPa·dm3·mol-1·K-1 ） 阿伏伽德罗定律及其推论 1.同温同压下，气体物质的量与气体体积的关系 2.同温同压下，气体的密度与气体摩尔质量的关系 3.同温同体积下，压强与物质的量的关系 1.同温同压 ... ...
