1.3 课时1 物质的分散系 课件(共16张PPT) 2025-2026学年苏教版（2019）高中化学必修第一册

(课件网) 物质的分散系 专题1 物质的分类及计量 苏教版 必修第一册 1、了解分散系的概念及分散系的种类。 2、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 对混合物能否进行简单分类？ 溶液？ 浊液？ 溶液 浊液 分散质粒子直径大小 < 1nm >100 nm 一、分散系 都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 相同之处 分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种） 物质中所形成的混合物。 硫酸铜水溶液 油水 泥水 分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：能分散分散质的物质 根据分散质粒子的直径大小可以分为溶液、胶体和浊液。 1~100nm 胶体 1 nm 100 nm 分散质粒子的直径 溶液 浊液 半透膜 滤纸 介稳状态 较均一；较稳定 二、胶体 1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系即为胶体 胶体的分类 根据分散剂的种类 气体-气溶胶 云、烟、雾、有尘埃的空气等 液体-液溶胶 牛奶、稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等 固体-固溶胶 有色玻璃、水晶、珍珠等 气溶胶 液溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备 原理: FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 鉴别溶液和胶体 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。 实验现象 结论 无现象 有一条光亮的”通路“ 胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能 分散系 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 溶液_光透射 胶体_光散射 浊液_光反射 分离溶液和胶体 胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜 胶体粒子不能通过半透膜 半透膜 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质 粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 能否透过滤纸 能 能 不能 胶体的性质 胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉 胶体的聚沉 生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐FeCl3溶液应急止血 明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 (Fe(OH)3) 温度升高，胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶 胶体粒子具有吸附性! 3.加热、搅拌 1.加电解质 2.加相反电荷的胶粒 胶体的性质 胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动。 【注意】：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。 布朗运动 在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。 电泳 胶体粒子表面积大，有强吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。 金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。 固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。 介稳性产生原因： 1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。 2、胶体粒子在不停的做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 1、下列事实与胶体性质有关的是(　 　) ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染； ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物； ③将一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”； ④向Fe(OH)3胶 ... ...