电解质溶液 专题1 物质的分类及计量 苏教版 必修第一册 1.了解物质导电的原因及导电条件。 2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识 酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。 为什么用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备时容易发生触电？ 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这时湿手就成了导体，此时去摸开关是十分危险的。 NaCl能导电吗？ 【思考】NaCl固体能导电吗？NaCl溶液能导电吗？ 特别提醒：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 NaCl溶液的微观 水分子 水合离子 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 视频：熔融盐的导电性实验 【思考】导电的条件是什么？ 通电 Cu能导电，是因为金属单质含有能自由移动的电子而导电。 那么，NaCl固体、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能导电吗？ 物质导电的原因：具有能_____、_____的粒子。 自由移动 带电荷 自由移动的离子 自由移动的电子（金属导电） 导电能力：与离子浓度和离子所带电荷有关 一、电解质的电离 1.电离：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。（电离是物质本身的性质，与是否通电无关） 2.分类标准：水溶液或熔融状态能否电离导电 非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 不是，它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的，如离子是由H2CO3电离的，而不是CO2。 【思考】CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，是否为电解质？ 【思考】像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。 ①酸：H2SO4、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3·H2O ③盐：NaCl、CaCO3 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO ⑤水 ①非金属氧化物（除H2O）：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ②部分非金属氢化物：NH3、CH4 ③大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4 非电解质 电解质 注意：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质，也不是非电解质。 易错辨析： (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质 (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (3)电解质发生电离需要通电才能进行 (4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质 (5)液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 × × × × × 3.分类标准：能否完全电离，即电离程度 强电解质概念：在水溶液中或熔融状态下中能完全电离的电解质。 常见的强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、 HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸） ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐（注意理解：难溶性的盐如BaSO4 、CaCO3） 3.分类标准：能否完全电离，即电离程度 弱电解质 概念：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质。 常见的弱电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 ②弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。 ③水 ④ Al(OH)3 二、电离方程式 a.强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ”,多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱一步写 b.原子团不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；但HS????4?在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； c.原子个数守恒，电荷守恒 ? 1.电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 2.书写步骤： 请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式， HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 从电离的角度认识酸：电离 ... ...
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