6.3课题3 二氧化碳的实验室制取课件+教案2025-2026学年度人教版化学九年级上册

(课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取 化学观念：理解实验室制取二氧化碳的反应原理，认识到化学反应可以通过控制反应物和反应条件来实现物质的转化。 科学思维：通过对比、分析、归纳的思维过程推理出实验室制取二氧化碳时选取的发生装置和收集装置，并总结气体制取选取发生装置和收集装置的依据。 科学探究与实践：经历二氧化碳的实验室制取和性质的探究过程，提高提出问 题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论等科学探究能力。 科学态度与责任：通过了解二氧化碳的实验室制取方法，发展对物质世界的探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识，培养实验安全意识和环保意识。 素养目标 二氧化碳在生产生活以及实验室都有很多用途，某化学实验室需要制备二氧化碳用于实验研究，作为实验室助手，请你设计一套实验室制取二氧化碳的方案，并完成实验操作。 情境导入 2CO ＋O2 2CO2 点燃 （2）蜡烛燃烧： C ＋ O2 CO2 点燃 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2↑ 高温 石蜡＋氧气 二氧化碳 + 水 点燃 新知探究 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 列举你所知道的能生成CO2的反应。 （1）生物体的呼吸作用 （3）木炭燃烧： （4）木炭还原氧化铜： （6）一氧化碳燃烧： CO ＋ CuO （5）一氧化碳还原氧化铜： Cu ＋ CO2 反应条件是高温， 不易操作 CO ＋ CuO 2CO ＋O2 2CO2 点燃 Cu ＋ CO2 （2）蜡烛燃烧： C ＋ O2 CO2 点燃 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 高温 石蜡＋氧气 二氧化碳 + 水 点燃 新知探究 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 这些方法中哪些适用于实验室制取二氧化碳？ （1）生物体的呼吸作用 （3）木炭燃烧： （4）木炭还原氧化铜： （5）一氧化碳还原 氧化铜： （6）一氧化碳燃烧： 可能产生一氧化碳，不纯净 含有氮气等其他气体，不纯净 反应物中CO是气体，可能混入生成物，不纯净 新知探究 试剂：块状大理石（主要成分是碳酸钙）、碳酸钠粉末、 碳酸钙粉末、稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）。 　 　　 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 实验室制取二氧化碳反应原理的实验探究 新知探究 　　实验：等质量的碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、块状大理石分别与 等体积、等浓度的稀盐酸反应。 　　 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 块状大理石 稀盐酸 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 新知探究 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、块状大理石分别与稀盐酸反应 新知探究 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 1.实验室制取二氧化碳的反应原理 生成CO2的反应 实验现象 是否适用于实验室制取 1.碳酸钠粉末+稀盐酸/稀硫酸 2.碳酸钙粉末+稀盐酸/稀硫酸 3.块状大理石+稀盐酸 4.块状大理石+稀硫酸 大量气泡， 反应很快 大量气泡，反应 速率适中 少量气泡，反应 一会儿就停止 不适用 适用 不适用 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O 新知探究 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 实验室制取二氧化碳试剂选取原则： ①原料廉价易得； ②收集的气体纯净; ③反应速率适中，便于控制; ④反应条件容易达到; ⑤试剂环保...... 新知探究 不能，因为浓盐酸具有挥发性，能挥发出HCl气体，使收集的CO2不纯。 因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与稀硫酸继续反应。 1. 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 2. 为什么不用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳？ 任务一 探究实验室制取二氧化碳的反应原理 3. 为什么不用碳酸钠制二氧化碳 因为碳酸钠与稀盐酸反应时，速率过快，不利于气体收 ... ...