第一节　第1课时　硫和二氧化硫（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册

(课件网) 第1课时　硫和二氧化硫 课 程 标 准 1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证 实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。 2.结合实验探究，了解SO2的物理性质和化学性质，能说出SO2 的主要用途。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的 概念 目 录 1、基础知识·准落实 3、教学效果·勤检测 4、学科素养·稳提升 2、关键能力·细培养 基础知识·准落实 1 梳理归纳 高效学习 分点突破（一）　硫 1. 硫元素 （1）“位———构———性” 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周期 第 族 比氧 、 、 （2）存在形式：以游离态和化合态形式存在。 　三　 　ⅥA　 　弱　 －2　 　＋ 4　 　＋6　 2. 硫单质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 晶体 难溶 （2）化学性质 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 硫黄 黄色　 微溶 易溶 ①硫与金属的反应 表现 性 ②硫与H2的反应：S＋H2 H2S，表现 性 ③硫与O2的反应： ，表现 性 　氧化　 　氧化　 　 S＋O2　 　SO2　 　还原　 1. Cl、S具有一定的相似性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，试写出S与 NaOH溶液加热时反应的化学方程式。 提示：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2. 试管内壁上附着硫黄，依据硫的性质，探究除去硫的方法。 提示：（1）物理方法：因硫不溶于水，易溶于CS2，故可用CS2洗 涤除去。 （2）化学方法：因S能与热的NaOH溶液反应，生成可溶性的Na2S 和Na2SO3，故先用热的NaOH溶液洗涤后再水洗，可除去试管内壁 附着的硫黄。 1. （2024·丹东高一期末）下列关于硫的说法正确的是（　　） A. 硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体 B. 1 mol硫原子参加反应时一定转移2NA个电子 C. 硫与非金属反应均作还原剂 D. 1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 解析： 　S与O2反应生成SO2，1 mol硫原子参加反应时，转移4NA 个电子，B错误；S与H2反应生成H2S，S作氧化剂，C错误；Fe与S 反应时： Fe　＋　 S 　FeS 质量关系 56 g 32 g 88 g 加入质量 5.6 g 1.6 g 0 反应质量 2.8 g 1.6 g 4.4 g 剩余质量 2.8 g 0 4.4 g 反应物中Fe过量，反应后得到含有4.4 g FeS和2.8 g Fe的混合物， D错误。 2. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　） ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S A. ②⑤⑧ B. ①④⑥ C. ③④⑦ D. ④⑥⑦ 解析：　硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的 金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应 时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化 性，可将Fe直接氧化为FeCl3。 题后点拨 硫性质的五个注意点 （1）硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味 的气体产生。 （2）硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 （3）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价 态金属硫化物。 （4）汞洒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 （5）附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 分点突破（二）　二氧化硫、三氧化硫 1. SO2的物理性质 ①SO2是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸 （H2SO3），化学方程式为 ；亚硫酸 不稳定，容易分解生成SO2和H2O。 ②实验探究SO2的水溶性 　SO2＋H2O H2SO3　 2. SO2的化学性质 （1）SO2具有酸性氧化物的通性 实验 操作 实验 现象 试管内液面 ，pH试纸变成红色 结论 SO2能溶于水，所得溶液呈 性 　上升　 　酸　 ③可逆反应 ④SO2酸性氧化物性质归纳 （2）SO2具有还原性和氧化性 （3）SO2具有漂白性 ①实验探究 实验操作 实验现象 实验分析 用试管取2 mL SO2的 ... ...