第五章 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（课件 学案）高中化学人教版（2019）必修 第二册

实验活动4　　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要应用。 【实验用品】 　天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、陶土网、酒精灯、火柴。 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、20％ NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 【实验步骤】 步骤①：溶解 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用　　　　搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水 步骤②：除S 向粗盐水中滴加过量的　　　溶液（约2～3 mL），使S与　　　完全反应生成　　　沉淀，将烧杯静置 步骤③：检验S是否沉淀完全 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若　　　　　　　　　　，则表明S已沉淀完全；若　　　　　　，则应继续滴加BaCl2溶液，直至S沉淀完全 步骤④：除Mg2＋、Ca2＋及过量的Ba2＋ 向粗盐水中滴加过量的　　　　溶液（约0.25 mL），使Mg2＋与　　　完全反应生成　　　　沉淀；然后滴加过量的饱和　　　　溶液（2～3 mL），使Ca2＋、Ba2＋与　　　完全反应生成沉淀 步骤⑤：检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全 用与第3步类似的方法分别检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全 步骤⑥：过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质 步骤⑦：除过量的OH－、C 向所得滤液中滴加　　　，用玻璃棒搅拌，直到　　　　　　　　，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 步骤⑧：蒸发 将滤液倒入　　　　中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中　　　　　　　　时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 步骤⑨：冷却得精盐 用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐 1.操作步骤①中BaCl2溶液为什么要过量？如何判断BaCl2已过量？ 2.能否将步骤⑥⑦的操作顺序颠倒？为什么？ 3.在可溶性杂质除去过程中，能否选用Ba（OH）2同时除去S和Mg2＋呢？若可以，除杂试剂的加入顺序如何？ 【规律方法】 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理 提醒 BaCl2溶液和Na2CO3溶液先后加入顺序不能颠倒。 2.物质除杂和分离的基本原则 （1）不增：不引入新的杂质。 （2）不减：尽量不减少被提纯的物质。 （3）易分离：被提纯的物质与杂质易分离。 （4）易复原：被提纯的物质易复原。 提醒 物质除杂和分离应注意的问题 （1）除杂试剂要过量。 （2）后续试剂应能除去过量的前一试剂。 （3）尽可能将杂质转化为所需物质。 （4）除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 【迁移应用】 1.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和S，所用试剂包括BaCl2以及（　　） A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 2.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、S及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是（　　） A.④③⑤①②　　　　　B.④⑤③①② C.④⑤③②① D.④③⑤②① 3.海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）第③步操作的目的是除去粗盐中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式，下同），第⑦步操作的目的是除去滤液中的　　　　　　　　　　　　。 （3）第⑥步操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg（OH ... ...