第五章 实验活动5　不同价态含硫物质的转化（课件 学案）高中化学人教版（2019）必修 第二册

实验活动5　不同价态含硫物质的转化 【实验目的】 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验用品】 　试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 【实验步骤】 1.S2－的还原性与H2SO3的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口 试管中产生　　　色沉淀 Na2S被氧化，H2SO3被还原 在一支试管中加入1 mL Na2S溶液，边振荡边向其中滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口 紫红色褪去，试管中产生　　色沉淀 S2－能被酸性KMnO4氧化成单质硫； 5S2－＋2Mn＋16H＋ 5S↓＋2Mn2＋＋8H2O 2.浓硫酸的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 按下图连接好装置，向试管中加入1 mL浓H2SO4和一小块铜片并加热，将产生的气体通入品红溶液中 表面有　　　　　　，铜片逐渐　　　；试管底部有灰白色固体生成，品红溶液　　　 浓H2SO4能被Cu还原为SO2； Cu＋ 2H2SO4（浓） CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 3.单质硫的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 将1.0 g铁粉、0.5 g硫粉均匀混合放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒 混合物保持红热；冷却后有　　色固体生成 硫能被Fe还原为FeS； Fe＋SFeS 1.哪些实验能实现→不同价态含硫物质的转化？ 2.哪些实验能实现→不同价态含硫物质的转化？ 3.铁粉、硫粉混合物在空气中燃烧时，会发生哪些化学反应？实现了哪些价态硫元素的转化？ 【规律方法】 探究不同价态硫元素之间相互转化的思路 　探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 最后，提供表明相应转化实际发生的反应。 【迁移应用】 1.鸡蛋时间太久或放置时间过长，蛋黄上会产生一层“黑膜”，该黑膜的成分是硫化亚铁。这是由于鸡蛋里的蛋白质受热分解成小分子的氨基酸，有的氨基酸含硫元素，会形成硫化氢，而蛋黄中富含铁元素，当硫化氢遇到铁元素就形成了硫化亚铁，也就是蛋黄上覆盖的那层“黑膜”。 某同学由此联想到铁与硫单质的反应，为了验证铁与硫单质反应产物中铁元素的化合价，该同学设计了以下实验： 已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀硫酸发生反应：FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑。 ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 请回答以下问题： （1）混合粉末A中硫粉必须过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）反应在“惰性环境”中进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）操作②的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，也可改用　　　　。 （4）操作③稀硫酸煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）为检验产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质，进行了如下实验。 【性质预测】 （1）Na2SO3中硫元素的化合价是　　　　，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 【实 ... ...