第二节 金属材料 检测 1. 下列物质中，不属于金属材料的是( ) A. 纯铁 B. 钢铁 C. 青铜 D. 金刚石 2. 合金有许多特点，如Na K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( ) A. 纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定 3. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A. K B. Na C. Fe D. Al 4. 合金是指由不同的金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表中的金属最难与其他金属形成二元合金的是( ) Fe Cu Zn Ag Au Ni 熔点/℃ 1 535 1 083 419.5 960.8 1 063 1 453 沸点/℃ 3 000 2 595 907 2 212 2 707 2 730 A. Zn B. Fe C. Ni D. Ag 5. 物质的量之比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和 NaOH 溶液反应，则产生 H2 的体积比是( ) A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2 6. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质为 FeO、Al2O3、SiO2等)为原料可制备高纯氧化铁，其工艺流程如下： (1) 酸溶时，发生反应的离子方程式为_____(任写一个)。 (2) 沉淀时，Fe3＋参与反应的离子方程式为_____ _____。 (3) 流程中生成高纯氧化铁的化学方程式为_____。 (4) 有同学认为：上述工艺流程中的赤铁矿，在“酸溶”前可以先加氢氧化钠溶液除去Al2O3、SiO2。 写出Al2O3发生反应的离子方程式：_____ _____。 7. 某铝合金含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了下面的实验，请回答有关问题。 (1) 称取样品a g，称量时使用的主要仪器的名称是_____。 (2) 将样品溶解于过量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_____，滤渣中含有_____，过滤用到的玻璃仪器是_____ 。 (3) 向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液、过滤，有关的离子方程式是_____。 (4) 向步骤(3)的滤液中通入过量的二氧化碳气体，有Al(OH)3沉淀产生，过滤。 (5) 用蒸馏水洗涤步骤(4)过滤后的滤渣数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为 b g。有关化学方程式为_____；原样品中铝的质量分数是_____。 (6) 若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_____(填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果_____；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_____。 8. 钢铁工业是国家工业的基础。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算。 (1) 将6.72 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨？(保留两位小数) (2) 取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况下)。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为多少？ 9. 铬铁矿(主要成分可表示为FexMgyCrzO4，其中Cr2O3含量为18%～62%)是发展冶金、国防等工业不可缺少的矿产资源。可用于提炼金属铬、制造重铬酸盐等。 (1) 若铬铁矿中的Fe全部为＋3价，x、y、z之间的代数关系式为_____。 (2) 实验室用1 mol Cr2O3制取金属铬，反应中转移电子数为_____。 (3) 某工厂用 m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率是多少(用含m1、m2的代数式表示) 已知：M(Cr2O3)＝152 g·mo1－1，M(K2Cr2O7)＝294 g·mo1－1。 第二节检测 1. D 2. B 3. D 4. A 5. C 6. (1) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 或FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O) (2) Fe3＋＋3NH3＋3H2O===Fe(OH ... ...
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