第三章 第四节　实验活动　简单配合物的形成（课件+学案，共2份打包）高中化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 实验活动　简单配合物的形成 【实验目的】 1. 设计实验制备几种简单配合物：[Cu（NH3）4]SO4·H2O、[Fe （SCN）]2＋、[Ag（NH3）2]Cl。 2. 借助实验探究简单配合物的成键情况。 3. 提高依据实验收集实验证据，并基于实验现象分析并得出结论 的能力。 【实验用品】 　器材：试管、胶头滴管。 试剂：0.1 mol·L－1 CuSO4溶液、1 mol·L－1氨水、95％乙醇、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 AgNO3 溶 液、0.1 mol·L－1 NaCl溶液。 【实验过程与结论】 1. [Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体的制备 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首 先出现 ， 氨水过量后沉淀逐 渐 ，滴加乙醇 后析出 蓝色沉淀　 溶解　 深蓝色晶体　 Cu （OH）2↓＋2N 　 [Cu （NH3）4]2＋＋2OH－　 2. 硫氰化铁配离子的形成 实验操作：在盛有少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 KSCN溶液。 实验现象：试管中溶液颜色呈 。 实验解释： 。 红色　 Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子　 3. [Ag（NH3）2]Cl的制备 实验操作 实验现象 有关化学方程式 滴加AgNO3溶液后，产生难 溶于水的 ，再 滴入氨水后， 白色沉淀　 白色沉淀溶 解　 【拓展实验】 　现有两种配合物[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，请设 计实验将这两种配合物区分开来。 实验操作 实验现象 实验解释 实验操作 实验现象 实验解释 取其中任一种 配合物少许溶 于水，然后向 所得溶液中滴 加BaCl2溶液 若产生白色沉淀，则该配 合物为 [Co（NH3）5Br]SO4，若 无明显现象，则该配合物 为[Co（NH3）5SO4]Br 1. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉 淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液， 再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu （NH3）4]SO4·H2O，根据以上实验过程，判断NH3和H2O与 Cu2＋的配位能力。 提示：硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu（NH3）4]2＋，说 明NH3与Cu2＋的配位能力大于H2O与Cu2＋的配位能力。 2. K3[Fe（CN）6]在水中可电离出配离子[Fe（CN）6]3－，该配离子 的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe（CN）6]3－和 Fe3＋的性质一样吗？ 提示：[Fe（CN）6]3－的中心离子为Fe3＋；配体为CN－；配位数是 6；[Fe（CN6）]3－与Fe3＋的性质不一样。 【迁移应用】 1. 向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添 加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正 确的是（　　） A. 配离子[Ag（NH3）2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对 B. 沉淀溶解后，生成物难电离 C. 配离子[Ag（NH3）2]＋中存在离子键和共价键 D. 反应前后Ag＋的浓度不变 解析：　配离子[Ag（NH3）2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供 孤电子对，形成配位键，A正确；配合物内、外界之间为离子键， 可以电离，内界难电离，B错误；配离子[Ag（NH3）2]＋中，存在 配位键和共价键，C错误；反应后形成[Ag（NH3）2]＋，Ag＋浓度 减小，D错误。 2. （2024·哈尔滨高二检测）Fe2 溶于一定量水中，得到的溶 液a呈浅棕黄色。加入少量浓盐酸，得到的溶液 b较溶液 a黄色加 深。已知：Fe3＋＋4Cl－ [FeCl4]－（黄色）；浓度较小时 （用 Fe3＋表示）几乎无色。取溶液进行如下实 验，对现象分析错误的是（　　） A. 测溶液 a的pH约为1.3，证明 Fe3＋发生了水解 B. 向溶液b中加入AgNO3后，会产生白色沉淀 D. 将溶液 a稀释，颜色变浅，主要是因为Fe3＋浓度降低导致 解析：　测溶液 a的pH约为1.3，Fe3＋水解产生氢离子，证明 Fe3 ＋发生了水解，A正确；向溶液b中加入 AgNO3后，发生反应Ag＋＋ Cl－ AgCl ... ...