章末质量检测（三） 晶体结构与性质 （分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·南宁高二检测）科学家可以借助某些实验手段或仪器来测定化学物质的组成和空间结构，下列有关说法错误的是（ ） A.质谱仪可以快速精确地测定有机物的相对分子质量 B.红外光谱仪可以用来测定分子的化学键和官能团 C.通过测定物质的熔点和沸点可以确定物质是否含有配位键 D.区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 2.（2024·烟台高二检测）下列说法错误的是（ ） A.等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性 B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C.具有各向异性的固体一定是晶体 D.物质的聚集状态除了气态、液态和固态之外，还有其他聚集状态 3.有下列化合物，其晶体的熔点按由高到低的顺序排列正确的是（ ） A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 4.利用反应CCl4＋4NaC（金刚石）＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ） A.C（金刚石）属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同 D.NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋ 5.（2024·太原高二检测）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示。下列判断不正确的是（ ） A.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 B.NaX随X－半径增大，离子键减弱 C.四氯化钛中存在共价键和分子间作用力 D.由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I 6.（2024·苏州高二检测）下列说法不正确的是（ ） A.搓捻“热袋”（如图1）中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热 B.使用后的“热袋”变硬后可放入沸水中使之变回液态，取出冷却后备用 C.制备明矾晶体实验中（如图2），析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体 D.向明矾溶液中加入过量NaF溶液后再加浓氨水，发现无白色沉淀生成，说明F－比OH－更易结合Al3＋ 7.（2024·长沙高二检测）Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，H2分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为Mg2Fe。下列说法正确的是（ ） A.Mg2Fe晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键 B.氢气储满后晶体的化学式为Mg2Fe C.氢气储满后，H2和H2的最短距离为a pm D.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 8.已知Cu2＋在溶液中与H2O或Cl－等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是（ ） A.由②③④推测，溶液中存在：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O B.溶液②中形成了[Cu（H2O）4]2＋，[Cu（H2O）4]2＋中Cu2＋采取sp3杂化 C.由④可知，Cu2＋与Cl－可能会结合产生黄色物质 D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液会变为蓝色 9.（2024·沧州高二检测）多杂原子—氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光催化性能，有机物COF和Ni配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A.与Ni同周期且未成对电子数和Ni相同的元素还有3种 B.每个配体与Ni形成2个配位键 C.①和②处氮原子杂化方式相同 D.①处C—N—C键角小于③处N—N—C键角 10.（2024·玉溪高二检测）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是（ ） A.δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B.γ-Fe晶胞中所含有的铁原子数为14 C.δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子周围等距离且最近的铁原子个数之比为4∶3 D.若α-Fe晶胞棱长为a cm，γ-Fe晶胞 ... ...
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