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课件网) 微专题5 四类典型晶体的 比较 1.四类典型晶体的比较 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 粒子间的 相互作用力 范德华力 (某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 物 理 性 质 硬度 较小 很大 有的很大,有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高,有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等 极性溶剂 导电、导热性 一般不导电, 溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电,水溶 液或熔融态导电 熔化时键的变化 不破坏化学键,破坏分子间作用力 破坏共价键 破坏金属键 破坏离子键,共价键不一定破坏 作用力大小规律 组成和结构相似的分 子,相对分子质量大的范德华力大 共价键键长短、原子半径小的共价键稳定 金属原子的价层电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强 离子所带电荷数多、半径小的离子键强 物质类别及 举例 部分非金属单质、所有非金属氢化物、几乎所有的酸、部分非金属氧化物(SiO2除外)、稀有气体、绝大多数有机物(有机盐除外) 某些单质(如金刚石、硅、晶体硼、锗)、部分非金属化合物 (如SiC、SiO2、BN、Si3N4) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物 (如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 2.晶体熔、沸点高低的比较方法 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较。 ①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:共价晶体>离子晶体>分子晶体。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种类型晶体熔、沸点的比较。 ①共价晶体。 原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点:金刚石>硅晶体。 ②离子晶体。 一般来说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点:MgO>NaCl>CsCl。 ③分子晶体。 a.分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;分子间具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如沸点:H2O>H2Te>H2Se>H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。如熔、沸点: SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高。如熔、沸点:CO>N2,CH3OH>CH3CH3。 ④金属晶体。 金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。如熔、沸点:Na
