【学霸笔记：同步精讲】第2章 第4节 第2课时 有关化学平衡的计算(能力课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第2章　化学反应的方向、限度与速率 第4节　化学反应条件的优化———工业合成氨 第2课时　有关化学平衡的计算(能力课) 探究 任务 通过化学平衡常数、转化率、产率、平衡浓度等的计算的练习，形成化学平衡有关计算的思维模型。 旧知 回顾 1．平衡常数的计算步骤 (1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。 (2)利用“三段式”，确定各物质的初始浓度、转化浓度、平衡浓度。 (3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。 旧知 回顾 2．掌握四个百分数 (1)转化率＝×100%＝× 100%。 (2)反应产物的产率＝×100%。 (3)平衡时混合物中某组分的百分含量＝× 100%。 (4)某组分的体积分数＝×100%。 探究要点　典例导航 1．有关化学平衡的计算，可采用“三段式”法求解 所谓“三段式”就是“初始”“转化”“平衡”三个阶段。在解题时，给每一种反应物或反应产物填上或计算出这三个阶段的物质的量或物质的量浓度。未知的量可设为未知数，最后根据题目要求列出方程求解。 2．主要计算类型 (1)化学平衡常数的有关计算。 (2)转化率的有关计算。 (3)反应中某组分的量的计算。 3．温度和压强对转化率(α)的影响 温度或压强改变后，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大，反之，则转化率减小。 4．改变反应物用量对转化率(α)的影响 (1)反应物不止一种时，如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。 ①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，α(A)减小，α(B)增大。 ②若同等比例同倍数增大c(A)、c(B)，其影响结果相当于增大压强， 当m＋n＝p＋q时，α(A)、α(B)不变； 当m＋n＞p＋q时，α(A)、α(B)增大； 当m＋n＜p＋q时，α(A)、α(B)减小。 (2)反应物只有一种时，如aA(g) bB(g)＋cC(g)，增大c(A)，其影响结果相当于增大压强， 当a＝b＋c时，α(A)不变； 当a＞b＋c时，α(A)增大； 当a＜b＋c时，α(A)减小。 【例题】　将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c平(SO2)＝0.040 mol·L-1。 (1)该条件下的平衡常数为_____。 (2)SO2的平衡转化率为_____。 (3)相同条件下，再向容器中加入0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)，到达新的平衡时，SO2的平衡转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 2.5( mol·L-1)-1 20% 增大 [解析]　(1)　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) c始/(mol·L-1)　　0.050　　0.030　　0 Δc/(mol·L-1)　　0.010　　0.005　　0.010 c平/(mol·L-1)　　0.040　　0.025　　0.010 所以，平衡常数K＝＝2.5(mol·L-1)-1。 (2)SO2的平衡转化率为×100%＝20%。(3)相同条件下，再向容器中加入0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故SO2的平衡转化率将增大。 1．将1 mol M和 2 mol N置于体积为 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g) P(g)＋Q(g)　ΔH。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，A错误；该反应前后气体体积不变，压强始终不变，改变压强平 ... ...