【学霸笔记：同步精讲】第3章 第2节 第3课时 盐类水解的应用(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第3章　物质在水溶液中的行为 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第3课时　盐类水解的应用(基础课) 学习 任务 1．能利用水解原理分析、解释生活生产中盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。培养学生解决实际问题的能力。 2．能举例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。 旧知 回顾 1．影响盐类水解的因素 (1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 (2)外因：当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱等。 2．盐类水解平衡移动方向的理解 (1)水解形式相同的盐，相互抑制水解；(2)水解形式相反的盐，相互促进水解。 必备知识　自主预习 一、盐类水解反应的常见应用 1．盐类作净水剂 硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3+水解生成胶体，反应的离子方程式为_____，胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。 (胶体)＋3H＋ 2．热碱水清洗油污 纯碱在水中发生水解：_____，加热促进水解平衡_____移动，溶液的碱性增强，去污能力增强。 3．泡沫灭火器 (1)试剂：_____溶液和_____溶液。 (2)原理：Al3+和的水解相互促进，生成_____气体和_____沉淀，产生大量泡沫，使可燃物与空气隔绝。反应的离子方程式为_____。 ＋OH－ Al2(SO4)3 NaHCO3 Al(OH)3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 正向 4．盐溶液的配制 配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。 5．胶体的制备 实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3+水解生成胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为_____ _____。 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)明矾既可以作净水剂又可以作消毒剂。 (　　) (2)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。 (　　) (3)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制溶液。 (　　) (4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。 (　　) × × √ × 二、分析复杂溶液体系的一般思路 关键能力　情境探究 泡沫灭火器的外壳由铁皮制成，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一个是在里面的玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将灭火器的筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学反应，产生大量的二氧化碳气体泡沫，它们黏附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。 水解反应的应用 1．不用铁桶盛放硫酸铝水溶液的原因是什么？ 提示：铝离子水解使溶液呈酸性会腐蚀铁桶：＋3H＋。 2．能否用碳酸钠代替碳酸氢钠？说明原因。 提示：不能。与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少，且生成CO2的速率较慢。 水解反应的应用 应用 实验 配制易 水解的 盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 应用 实验 制备某 些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱 性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 应用 实验 制备某些无水盐　　 若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断正 ... ...