【学霸笔记：同步精讲】第3章 第3节 沉淀溶解平衡(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第3章　物质在水溶液中的行为 第3节　沉淀溶解平衡(基础课) 学习 任务 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀溶解平衡的建立过程，能运用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡。 2．知道溶度积常数，能运用浓度商(Q)和平衡常数(Ksp)的相对大小关系来判断沉淀的产生、溶解；了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 旧知 回顾 1．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 2．固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3．常见生成沉淀的离子 (1)生成难溶盐：Ca2+与，Ba2+与、，Ag＋与 Cl－、Br－、I－、等。 (2)生成难溶碱：OH－与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等。 (3)生成微溶物：Ag＋与，Ca2+与、OH－，Mg2+与等。 必备知识　自主预习 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1．沉淀溶解平衡 (1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各_____不再改变时的状态。 (2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为_____ _____。 离子浓度 PbI2(s) Pb2+(aq)＋ 2I－(aq) (3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。 “动”———动态平衡。 “等”———_____相等。 “定”———沉淀的量及溶液中离子浓度_____。 “变”———条件改变，平衡_____。 离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率 保持不变 发生移动 2．溶度积 (1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫作溶度积常数或溶度积，通常用_____表示。 (2)表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为Ksp＝Bm－)。 (3)影响因素：Ksp只与难溶电解质的____和____有关，而与_____无关。 Ksp 性质 温度 沉淀的量 (4)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的____程度。通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就____。 溶解 越高 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)沉淀溶解达到平衡状态时，溶液中阴、阳离子浓度相等，且保持不变。 (　　) (2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。 (　　) (3)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。 (　　) × √ × 二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的溶解与生成 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的____转化为____或____转化为溶液中的离子。 离子 沉淀 沉淀 (2)判断(在难溶电解质溶液中) Q与Ksp关系 溶液性质 沉淀溶解或生成 Q__Ksp 过饱和 有沉淀析出 Q__Ksp 饱和 沉淀溶解平衡 Q__Ksp 不饱和 沉淀溶解 ＞ ＝ ＜ (3)应用 ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有_____、_____。 Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 2．沉淀的转化 (1)实质：是_____的移动。 (2)特点 ①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的_____差别越大，越容易转化。 沉淀溶解平衡 溶解能力 (3)应用 除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等，常用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂。如可用FeS等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg2+，沉淀转化反应为_____。 FeS(s)＋Hg2+(aq)===Fe2+(aq)＋HgS(s) 想一想　(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？ (2)家用水壶、暖水瓶里长了水垢，将醋倒入壶中烧煮，可以有效去除水垢。 ①水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，水垢是如何形成的？ ②将醋倒 ... ...