【学霸笔记：同步精讲】第2章 第3节 第2课时 影响化学反应速率的因素(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第2课时　影响化学反应速率的因素(基础课) 学习任务 1．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2．通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 3．通过 “外界条件对化学反应速率的影响 ”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。 旧知回顾 影响化学反应速率的因素 1．内因：主要取决于物质本身的内在性质。 2．外因：除浓度、 温度、接触面积、催化剂外，还有压强(对于一些有气态物质参加的反应)、溶剂、光波、电磁波、超声波等。 3．充入非反应气体对化学反应速率的影响 (1)恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。 (2)恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。 一、浓度、压强对化学反应速率的影响 1．浓度对化学反应速率的影响 (1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。 (2)反应速率与反应物浓度的定量关系 ①速率方程：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反应速率与反应物浓度间的关系v＝kc(H2O2)·c(HI)，其中，k为反应速率常数。 ②反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越快。k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 ③一个化学反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。 2．压强对化学反应速率的影响 　增大压强，化学反应速率一定增大吗？ 提示：不一定，对于只涉及固体和液体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。 二、温度对化学反应速率的影响 1．基本规律 2．经验规律———范托夫规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率提高到原来的2～4倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但这个规律适用范围有限。 3．过渡态及活化能 (1)过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。 (2)活化能： ①定义：过渡态的能量与反应物的平均能量之间的差值。 ②符号：Ea。 ③单位：kJ·mol-1或J·mol-1。 4．解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物之间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以提高化学反应的速率。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对于COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，升高温度能加快正反应速率，降低逆反应速率。 (×) (2)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠溶液均能够提高反应速率。 (×) 三、催化剂及其他因素对化学反应速率的影响 1．催化剂：能改变化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。 2．催化原理：通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率。 3．催化剂的特点 4．其他因素对化学反应速率的影响 如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)催化剂能使不能发生的化学反应发生。 (×) (2)加入催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，但反应路径没改变。 (×) (3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同。 (×) 外界条件对化学反应速率的影响 以下是投篮球的三种情况：第一种，能量不够；第二种，方向不合适；第三种，足够的能量和合适的方向。化学反应也有类似的情况，碰撞理论认为改变外界条件可使单位体积内的活化分子数改变，从而使反应速率改变。 1．为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？ 提示：其他条件不变，当增大反应物的浓度时，单位体积中活化分子的数 ... ...