【学霸笔记：同步精讲】第3章 第1节 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态(基础课) 学习任务 1．了解水的电离，知道水的离子积常数。 2．通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。 3．能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。 旧知回顾 1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐都是电解质；水属于极弱的电解质。 2．电解质的电离：电解质在溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。酸、碱、盐在溶于水时发生电离，碱、盐在熔融时也电离。电离可以用电离方程式表示，如： (1)熔融的NaCl：NaCl(熔)===Na＋＋Cl－； (2)Na2SO4溶液：。 一、水的电离 1．水的电离 2．水的离子积 　某温度下，纯水中的c平(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1，则此时纯水中c平(OH－)为多少？ 二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：在稀的水溶液中_____的电解质。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中_____的电解质。 2．电解质的物质类别及在水溶液中的存在形态 3．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“_____”，弱电解质用“____”。如 (1)NaCl的电离方程式为_____。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为_____。 4．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子_____的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质。 (　　) (2)氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质。 (　　) (3)水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质。 (　　) 水的电离及其影响因素 1．水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，温度对水的电离产生何种影响？ 2．若向水中加盐酸，水的电离平衡怎样移动？水电离出的 OH－浓度如何变化？ 3．25 ℃时，0.1 mol·L-1的硝酸中，水电离出的H＋浓度为多少？ 1．影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－　ΔH＞0 条件 变化 移动 方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡 的影响 升高 温度 正向 移动 增大 增大 增大 促进 加酸 逆向 移动 增大 减小 不变 抑制 加碱 逆向 移动 减小 增大 不变 抑制 加活泼 金属， 如Na 正向 移动 减小 增大 不变 促进 2．水电离出的c水(H＋)和c水(OH－)的计算 (1)稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离出的c水(H＋)＝c平(OH－)＝。 (2)稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离出的c水(OH－)＝c平(H＋)＝。 【例题】　(1)向水中加入0.1 mol·L-1的盐酸，水的电离平衡向_____方向移动。 (2)25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中，c平(H＋)＝_____mol·L-1，c平(OH－)＝_____，水电离出来的c水(H＋)＝_____mol·L-1。 (3)某温度下测得纯水的KW＝4×10-14 mol2·L-2，该温度下向纯水中加盐酸使c平(H＋)＝5×10-6 mol·L-1，则此时c平(OH－)＝_____。 [母题发散] 常温时，水电离出的c水(H＋)为1×10-13 mol·L-1时，溶液的酸碱性如何？ 1．水是最宝贵的资源之一。下列表述不正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水中c平(H＋)<10-7 mol·L-1 B．升高温度，纯水中的c平(H＋)、c平(OH－)均增大 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由b向e的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 mol2·L-2 C．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 电解质的分类与电离 ... ...