【学霸笔记：同步精讲】第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版选必修1

第4节　离子反应 第1课时　离子反应发生的条件(基础课) 学习任务 1．通过实验探究认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否可以大量共存。 2．能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。 旧知回顾 1．离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应；离子反应发生的条件：(1)生成沉淀；(2)生成气体(或挥发性物质)；(3)生成弱电解质；(4)发生氧化还原反应。 2．离子方程式的书写方法 (1)第一种方法[以稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应为例] ①写出强电解质在水溶液中的电离方程式； ②根据离子反应发生的条件确定参与反应的微粒、产物及数量关系； ③写出离子方程式并配平：===2H2O＋BaSO4↓。 (2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例) 一、离子反应 1．定义：溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 2．实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。 3．表示方法：常用离子方程式来表示。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只有在水溶液中才有可能发生离子反应。 (×) (2)发生离子反应时，溶液中离子的浓度均减小。 (×) 二、离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：===BaSO4↓。 ②向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液的离子反应：。 (2)生成弱电解质 ①NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液的离子反应：＋OH－===NH3·H2O。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②向(NH4)2SO4溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：＋OH－===NH3↑＋H2O。 2．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu－Zn－H2SO4 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2+， 正极：2H＋＋2e－===H2↑， 总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。 ②电解池：电解饱和食盐水 电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑， 阴极：2H＋＋2e－===H2↑， 总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根离子不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 3．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时，ΔH－TΔS<0的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足Q