【学霸笔记：同步精讲】第三章 第三节 第1课时 盐类的水解(基础课) 讲义--2026版高中化学人教版选必修1

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解(基础课) 素养 目标 1．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性。 2．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 旧知 回顾 1．下列物质是强电解质的是②⑥ (填序号)。 ①H2SO3　②HI　③HClO　④HF　⑤CH3COOH　⑥HClO4　⑦NH3·H2O　⑧Fe(OH)3　⑨AgOH　⑩Cu(OH)2　 Mg(OH)2　 H2S　 Ca(OH)2　 H2SiO3 2．下列物质的水溶液呈酸性的是①(填序号，后同)，呈碱性的是②③。 ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4　⑤NaNO3 知识点一　盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2．理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液 理论解释 和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ (2)Na2CO3溶液 由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行。 第一步：H2O OH－＋H＋ 　　　　　　　　　＋ 　 　　　　　　　 　 　　　　　　 　 其离子方程式为。 第二步：继续水解，离子方程式为＋H2O H2CO3＋OH－。 由上述水解过程可知，Na2CO3电离出的与H2O电离出的H＋结合生成、又与H＋结合生成H2CO3，使溶液中c(OH－)增大，溶液呈碱性。 Na2CO3的第二步水解程度很小，溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2。 (3)NaCl溶液 H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 3．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 盐电离―→ ―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。 (3)盐类水解的特点 4．盐类水解的规律 酸式盐的水解与电离 (1)强酸酸式盐：只电离不水解，呈酸性，如NaHSO4。 (2)弱酸酸式盐： ①酸式根离子电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3； ②酸式根离子电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3，NaHS。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 (√) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 (×) (3)AgNO3溶液呈酸性的原因为Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 (×) (4)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。 (×) (5)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 (√) (6)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。 (×) 2．下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是(　　) A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 A　[AlCl3溶液中Al3+水解使溶液呈酸性抑制水的电离，NaNO3溶液呈中性。] 3．(1)NaHCO3水溶液呈_____性，理由是_____ _____。 (2)已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10-4、1.76×10-5，同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH较大的是_____，理由是_____ _____。 [答案]　(1)碱　的水解程度大于其电离程度 (2)CH3COONa　CH3COO－的水解程度大于F－ 知识点二　盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：＋H2O NH3·H2O＋H＋ ... ...