【学霸笔记：同步精讲】专题3 第三单元 基础课时20 盐类水解的原理 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 基础课时20　盐类水解的原理 专题3　水溶液中的离子反应 第三单元　盐类的水解 学习 任务 1．通过认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式，培养“变化观念与平衡思想”的化学核心素养。 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、盐溶液的酸碱性 1．探究盐溶液的酸碱性 【实验步骤】 (1)将NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3分别盛放在 5个烧杯中，加水溶解。 (2)用 pH 试纸分别测定五种溶液的酸碱性。 【实验记录】 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 盐的类型 _____ _____ _____ _____ _____ 盐溶液的 酸碱性 _____ _____ _____ _____ _____ 【实验结论】强酸弱碱盐溶液呈酸性；强酸强碱盐溶液呈中性；强碱弱酸盐溶液呈碱性。 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 2．盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。 溶液中存在的离子 H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互 作用生成弱电解质 ___ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－)，呈___性，___弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) ___c(OH－) 否 ＝ 中 无 ＝ (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 ___ 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－)，呈___性 理论 解释 总反应离子方程式 > 酸 > (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 ___ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－)，呈___性 能 < 碱 理论 解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_____，使水的电离平衡向_____方向移动，使溶液中c(H＋)___c(OH－) 总反应离 子方程式 _____ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ CH3COOH 电离 < 3．盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的_____或_____结合生成_____的反应，称为盐类的水解。 (2)实质：生成_____，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 H＋ OH－ 弱电解质 弱酸或弱碱 (3)盐类水解的特点 【特别提醒】　盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程。我们可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱，来判断盐溶液的酸碱性。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类的水解过程促进了水的电离。 (　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性。 (　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。 (　　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 (　　) (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。 (　　) √ × × √ × 二、盐类水解的表示方法 1．盐类水解可以用化学方程式或离子方程式表示，一般模式：盐＋水 酸＋碱或盐的离子＋水 弱酸(或弱碱)＋ OH－(或H＋)。 2．分类表示 (1)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应趋向完全，所以盐类的水解反应是很微弱的，盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的化学方程式或离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。 如： CH3COONa：_____；_____。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：_____、_____。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3：_____。 CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH CH3COO－＋H2O CH3COOH＋ ... ...