【学霸笔记：同步精讲】专题3 第四单元 基础课时22 沉淀溶解平衡 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 基础课时22　沉淀溶解平衡 专题3　水溶液中的离子反应 第四单元　沉淀溶解平衡 学习 任务 1．通过知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，培养“变化观念与平衡思想”的化学核心素养。 2．通过知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 3．通过学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、沉淀溶解平衡原理 1．AgCl沉淀溶解平衡的建立 (1)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中(_____过程)；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(_____过程)。在一定温度下，当溶解和沉淀速率相等时，达到溶解平衡状态，体系中形成AgCl_____。 溶解 沉淀 饱和溶液 (2)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl－＋Ag＋，由于沉淀溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应_____进行到底。 不能 2．溶解平衡的概念与特征 (1)概念。 在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率_____时，即建立了动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。 (2)特征。 相等 不等于0 相等 保持不变 发生移动 (3)反应完全的标志。 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_____ mol·L-1时，沉淀就达完全。 1.0×10-5 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析。 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2+) c(OH－) 加水 _____ _____ _____ 升温 _____ _____ _____ 加MgCl2(s) _____ _____ _____ 加盐酸 _____ _____ _____ 加NaOH(s) _____ _____ _____ 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 (4)外界条件对沉淀溶解平衡的影响。 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向_____方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向_____方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向_____方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向_____方向移动。 生成沉淀 溶解 生成沉淀 溶解 【特别提醒】　大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和。 (　　) (2)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)。 (　　) (3)Ca(OH)2溶解放热，所以升温Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－，溶解平衡逆向移动。 (　　) × √ √ (4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－。 (　　) (5)当溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，可视为该离子沉淀完全。 (　　) × √ 二、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解_____称为_____，简称溶度积，符号为_____，Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 平衡常数 ... ...