【学霸笔记：同步精讲】专题3 第一单元 基础课时15 强电解质和弱电解质 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 基础课时15　强电解质和弱电解质 学习 任务 通过分析、推理等方法认识强、弱电解质的本质特征，建立判断强、弱电解质的思维模型，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 1．电解质和非电解质 (1)根据化合物_____或_____是否能产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 (2)电解质：_____的化合物，例如酸、碱、盐等。 (3)非电解质：_____的化合物，例如苯、乙醇、葡萄糖等。 在水溶液中 熔融状态下 在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子 在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子 2．强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测 1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH 盐酸：pH_____ 醋酸溶液：pH_____ 同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)：_____>_____ 较小 较大 盐酸 醋酸溶液 实验操作 实验现象 实验结论 气球_____，但与盐酸反应的气球鼓起的___ 盐酸与镁的反应速率_____醋酸溶液与镁的反应速率 总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸 均增大 快 大于 (2)强、弱电解质。 强电解质：在水溶液中能够_____电离的电解质。 如_____、_____、_____。 弱电解质：在水溶液中_____电离的电解质。 如_____、_____。 【特别提醒】　电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。 完全 强酸 强碱 绝大多数盐 仅能部分 弱酸 弱碱 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 (　　) (2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。 (　　) (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 (　　) (4)H2CO3溶液中存在H2CO3、和。 (　　) (5)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质。 (　　) (6)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 (　　) × × × √ × √ 关键能力　情境探究达成 实验探究盐酸和醋酸的电离程度。 取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，比较它们pH 的大小，测定其导电能力，并分别与足量且等量的镁条反应。观察、比较并记录现象。 强、弱电解质的判断 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸溶液 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 [问题1]　根据上表信息，分析以下问题： (1)盐酸和醋酸溶液物质的量浓度相同，溶液中H＋浓度是否相等？说明理由。 (2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH不同，由此可得出什么结论？ 提示：(1)不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与H＋的反应，在温度相同的条件下，反应速率主要取决于H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中H＋浓度不相等。 (2)物质的量浓度相同时，盐酸比醋酸更易电离出H＋，二者的电离程度不同，HCl完全电离属于强电解质，而醋酸部分电离，属于弱电解质。 [问题2]　电解质导电的条件是什么？导电实质是什么？ 提示：导电条件是熔融或溶于水；导电实质是电离生成自由移动的阴、阳离子。 [问题3]　BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？ 提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、、AgCl这些物质溶解度虽然很小， ... ...