【学霸笔记：同步精讲】专题2 第一单元 能力课时3 化学反应速率 讲义--2026版高中化学苏教版选必修1

能力课时3　化学反应速率 探究 任务 1．化学反应速率影响因素类题的分析方法。 2．解化学反应速率图像题的方法。 化学反应速率影响因素类题的分析方法 1．控制变量法 当某种物质发生化学反应时，反应速率的大小不仅取决于物质的本质特性，还受反应物的浓度、温度、压强、催化剂等外界因素的影响。当研究其中某个因素对化学反应速率的影响时，常常先控制其他几个因素不变，这种方法称为控制变量法。 2．分清主次法 当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素。如锌与稀硫酸反应时，氢气的生成速率先增大，再减小，这是因为锌与稀硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，此时温度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率先增大；一段时间后，反应体系中H＋的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响占主导地位，所以氢气的生成速率又减小。 　H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) 甲　　　　　　　　乙 丙　　　　　　　　　丁 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越大 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越大 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 1．变量控制法是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　) 选项 A B C D t/℃ 20 20 35 35 c(HCl)/(mol·L-1) 1 2 1 2 2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 　　　时间 水样　　　 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是(　　) A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B．水样酸性越强，M的分解速率越大 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ大 解化学反应速率图像题的方法 分析化学反应速率图像，要注意分析图像的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。一般要从以下几个方面分析： 1．明确坐标轴含义，首先要知道横轴和纵轴的含义。 2．看起点分清反应物和生成物。起始时，浓度或物质的量减小的是反应物，浓度或物质的量增大的是生成物。反应物以高于原点为起点，生成物多以原点为起点。 3．看变化条件如升高温度或降低温度、增大压强或减小压强等，注意浓度、温度、压强等的改变对化学反应速率的影响。 4．看终点确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度。 5．看变化趋势如反应速率图像中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。 下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是(　　) 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K B 4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液 0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反应 热水 冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2 粉末 加MnO2 粉末 A　　　　　B　　　　　C　　　　D 1．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：＋Cl－＋3H＋。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而增大。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v t图。下列说法中不正确的是(　　) A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致 B．纵坐标为v(Cl－)的v t曲线与图中曲 ... ...