【学霸笔记：同步精讲】能力课时培优练(4) 化学平衡图像分析 练习--2026版高中化学苏教版选必修1

能力课时培优练(4) 1 2 3 4 5 A D C D D 6．(1)　(2)b　容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小　(3)0.48 7．(1)ac　(2)　(3)题图中A点对应温度下反应c的ln ＝0，即＝1，p(CH4)＝＝16 kPa，p初始(CH4)＝100 kPa×＝50 kPa，CH4的平衡转化率为×100%＝68% 1．A　[0~30 min时间段内，Δc(Z)＝0.125 mol·L－1，Δc(M)＝0.500 mol·L－1－0.300 mol·L－1＝0.200 mol·L－1，反应①中Δc(M)＝0.200 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.075 mol·L－1，则Δc(Y)＝0.075 mol·L－1，v(Y)＝＝2.5×10－3 mol·L－1·min－1，A说法错误；反应①、②速率之比为，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，，如果反应能进行到底，反应结束时①、②的转化率之比为3∶5，因此有(即62.5%)的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应①的速率小于反应②的速率，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。] 2．D　[由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t变化的曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时，c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度变为c(Y)，则生成Z的消耗量为c0－c(Y)，生成c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。] 3．C　[减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与示意图不符，C错。] 4．D　[由题图可知，温度T2达到平衡所用时间短，反应速率较快，所以温度T2>T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数增大，A错误；升温平衡向逆反应方向移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，B错误；升温平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，容器的体积不变，容器的压强增大，C错误；升温平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D正确。] 5．D　[A．温度T2>T1，故A错误；B．T1时生成甲醇的物质的量大，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；C．T2>T1，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，CO合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；D．T2>T1，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大，故D正确。] 6．(1)设0~t1时间内生成的氮气为x mol，列“三段式”： 　2NH3(g)　 　N2(g)＋3H2(g) 起始量/mol　　0.1　　　　　　0　　0 变化量/mol　　2x　　　　　　x　　3x 平衡量/mol　　0.1－2x　　　　x　　3x 由题图可知t1时，氨气和氢气的平衡分压相等，根据压强之比等于物质的量之比，所以n(NH3)＝n(H2)，则3x＝0.1－2x，解得x＝0.02，所以v(H2)＝ mol·L－1·min－1。(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小，故选b。(3)由题图可知，t1时，反应达到平衡状态，且p(NH3)＝p(H2)＝1.2×100 kPa，p(N2)＝0.4×100 kPa，则Kθ＝＝0.48。 7．(1)由题图可知，反应a、c的随T升高而增大，故a、c均为吸热反应。反应e的随T升高而减小，故e为放热反应。(2)由于C(s)是固体，因此反应c的相对压 ... ...