苏教版 必修第一册 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。 3.学会物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间进行简单的计算。 在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 1 钾 K 4.1 mmol/L 3.5~5.5 2 钠 Na 140 mmol/L 135~145 3 氯 Cl 103 mmol/L 96~111 4 钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13~2.70 5 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59~1.03 6 肌酐（酵法） Cr(E) 71 μmol/L 59~104 7 尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78~7.14 8 葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9~6.1 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。 体检的一些指标常用物质的量浓度表示 溶液的量 溶质的量 m (溶质) m (溶液) = ω n (溶质) V (溶液) c = 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量。 某血液中的葡萄糖含量: “ 等于5.1 mmol/L”的含义是什么？ 该浓度：表示每1 L血液中含葡萄糖的物质的量等于5.1 mmol。 共同之处： 浓 度 1.单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 nB V 溶质B的物质的量 溶液的体积 cB = 3. 单位：mol·L－1 或 mol/L 4. 表达式： nB=cB·V V=nB/cB 5.变形公式： 2. 符号：cB--B表示任意的溶质 一、物质的量浓度 【思考】①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗? 不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。 不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 ③从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 ②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 请计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L =0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH) =0.05mol× 40g/mol =2g 答：需要NaOH的质量是2g。 二、物质的量浓度有关计算 (1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度。 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如：Na2SO4溶液中，c(SO42-)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝_____，c(Na2SO4)＝_____。 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度。 2 mol·L－1 1 mol·L－1 1、按公式简单计算 （3）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为__ __mol·L－1， 的物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的物质的浓度为 mol·L－1。 （4）将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____；含有Na+的浓度为_____;含有SO42-的浓度为_____。 0.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L 二、物质的量浓度有关计算 1、按公式简单计算 二、物质的量浓度有关计算 2.溶液的稀释或混合中的计算 （1）浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 （2）相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 抓住“不变” 从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢 ... ...
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