苏教版 必修第一册 1.认识容量瓶并学会选择与使用容量瓶。 2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作和方法。 3.掌握所需要的仪器名称和了解注意事项，会分析基本误差。 问题导入：（H-1 O-16 Na-23） 1.实验室需要100g，溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如何配制？ 2.实验室需要100ml,溶质的物质的量浓度为1.0mol/L的氢氧化钠溶液，如何配制？ 先称量10.0g 氢氧化钠固体于烧杯中， 再量取90.0ml 水加入烧杯，搅拌。 称量4.0g氢氧化钠固体 托盘天平的精确度0.1g 量筒的精确度0.1ml 加多少水？ 如何准确控制溶液的体积？ 回忆初中所学，想一想哪些用来盛放或量取液体的化学仪器是带有刻度的，它们能否用来配制一定物质的量浓度的溶液，为什么？ 量筒 烧杯 烧杯的精确度较差，无法控制溶液最终体积 量筒的精确度虽高，但不能用来配制溶液 请你设计一个能准确控制溶液最终体积的仪器。 一、容量瓶 1.构造: 2.常见规格： 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 3.用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 选用原则： 例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液, 应选用规格为_____。 500mL的容量瓶 等大或稍大。 专用瓶塞 唯一刻度 容积 平底 温度 不同规格的容量瓶 硝酸、硝酸银等见光易分解的物质，用棕色容量瓶配制溶液 4. 容量瓶的使用 (1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。 (2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (3)使用容量瓶注意“六不”： ①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热； ④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 5.容量瓶的查漏 查漏方法：?右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 加水盖塞、倒立观察 正立旋转180° 倒立观察 实验室需要配制使用240 ml物质的量浓度为0.5 mol·L-1的NaOH溶液，配制应选择何种规格的容量瓶及称取NaOH固体的质量为（ ） A 规格：240 mL 质量：4.8 g B 规格：250 mL 质量：4.8 g C 规格：240 mL 质量：5.0 g D 规格：250 mL 质量：5.0 g D 二、一定物质的量浓度的溶液配制 1. 仪器: 天平、药匙（固体物质）、 、 、 、 、 、试剂瓶 传统分析天平 新型数显电子分析天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 托盘天平 以配制“100 ml 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液为例” （1）计算：m(Na2CO3) =c . V . M(Na2CO3) = 0.100 mol·L-1 ×0.1 L ×106 g·mol?1?=1.06 g ? （2）称量(量取)：用分析天平称量(1.0600±0.0001) g碳酸钠纯固体；或用托盘天平称量1.1 g碳酸钠纯固体。 2. 操作步骤 ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 （3）溶解(或稀释)：将准确称量的样品转入烧杯中，加少量蒸馏水、用玻璃棒搅拌溶解完全。 （4）转移：将溶液通过玻璃棒引流，转入检漏合格、容积为100 mL的容量瓶中。 引流的注意事项 两靠一不靠 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 （5）洗涤：用蒸馏水少量多次洗涤(3次以上)烧杯和玻璃棒，该洗涤水也转入容量瓶。 （6）定容：继续向容量瓶加水至距离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管逐滴加水至 ... ...
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