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课件网) 原子核外电子排布 专题2 研究物质的基本方法 苏教版 必修第一册 1.能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，知道常见的原子核外电子排布规律。 2.初步形成模型构建的认知方式， 会画1～18号元素的原子结构示意图。 3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。 核外电子运动的特点： （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 故核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道. 经研究，核外电子是分层排布的。 一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 (2)不同电子层的表示及能量关系 3.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时，最多只能容纳2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 (1)原子的结构 (钠原子为例） 第一层(2个电子) 第二层(8个电子) 第三层(1个电子) 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 4. 原子结构示意图 4. 原子结构示意图（铝原子为例） +13 2 8 3 圆圈表示原子核 圈里的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示 该层的电子数 原子核的电性 信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 硅 硼 钠 氧 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 ①Ca_____，Ca2＋_____。 ②S_____， S2－_____； 思考：请从原子结构角度提出可能的观点：解释镁原子与氧原子形成氧化镁的过程。 二、原子的稳定性 1. 稳定结构 原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子，即 （如：He、Ne、Ar等） 2. 不稳定结构 原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。 (如：失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl) 交流与讨论 在MgO和NaCl的形成过程中，原子核有没有变化？什么粒子在变化？ 原子核没有变化,最外层电子数在变化。 分析MgO和NaCl形成过程的电子得失情况，又能得出什么结论呢？ 金属容易失去最外层电子, 非金属容易得到电子。 分析NaCl、MgO中各元素的化合价，找出化合价与得失电子的数目的关系。 失去的电子数=正价数值，最高正价=最外层电子数， 得到的电子数=负价数值。 观察：三类元素原子的最外层电子数目有什么特点？ 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 观察：结构中，哪些达到相对稳定结构？ 只看最外层电子数达到8个电子 （只有一层=2） 注意： ①元素化合价：失去的电子数=正价数值 最高正价=最外层电子数 得到的电子数=负价数值 （1）活泼金属元素小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；最外层电子等于4个，相对稳定， ... ...
