第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 [学习目标] 1.知道共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.了解键的极性对化学性质的影响。 知识点1 键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 (1)极性共价键和非极性共价键的比较。 项目 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同原子 同种原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ+);另一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性 表示形式 A—B、AB、 A≡B等 A—A、AA、 A≡A等 实例 C—H、CO、C≡N C—C、CC、C≡C (2)极性键和非极性键的存在。 项目 极性键 非极性键 物质 类别 共价化合物;部分离子化合物 非金属单质;部分共价化合物;部分离子化合物 实例 HCl、H2O、NaOH、 NH4Cl等 O2、金刚石、石墨、H2O2、Na2O2等 2.分子的极性 3.键的极性与分子的极性之间的关系 [深度思考] 臭氧中只有氧元素,却是极性分子,为什么 【答案】 O3是V形分子,其空间结构不对称,故为极性分子。 1.判断正误。 (1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。( √ ) (2)非极性分子中一定含有非极性键。( × ) (3)键的极性与分子的极性无关。( × ) (4)由同一种原子形成的分子可能有极性。( √ ) (5)三原子分子AB2一定为非极性分子。( × ) 2.(2025·浙江台州调研)下列属于非极性分子的是( ) [A]CH4 [B]HCl [C]H2O2 [D]O3 【答案】 A 【解析】 CH4含有H—C极性键,空间结构为正四面体形,结构对称且正电中心和负电中心重合,为非极性分子,A符合题意;HCl中只含有H—Cl极性键,正电中心和负电中心不重合,属于极性分子,B不符合题意;H2O2的空间结构为,即半开书页形,两个O在书轴上,两个H分别与两个O相连,但不在同一平面上,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,C不符合题意;O3的空间结构为V形,正电中心和负电中心不重合,为极性分子,D不符合题意。 3.X、Y为两种不同的元素,下列化学式一定代表极性分子的是( ) [A]XY [B]XY2 [C]XY3 [D]XY4 【答案】 A 【解析】 A项中两原子是不同的原子,吸引电子的能力不同,正电中心和负电中心不重合,一定是极性分子;B项中三原子若在同一条直线上则为非极性分子,如CO2;C项中四原子若在同一平面内则为非极性分子,如BF3,若不在同一平面内则为极性分子,如NH3;D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构,正电中心和负电中心都重合,是非极性分子。 4.(2024·广东珠海月考)下列叙述正确的是( ) [A]NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子 [B]CO2、SO3、BCl3都是非极性分子 [C]H2O、NH3都是极性分子,分子中的O—H比N—H的极性小 [D]PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子 【答案】 B 【解析】 XYn型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时,该分子为非极性分子,若不相等则为极性分子。中心原子N的价电子数为5,四种化合物中没有一种氮元素的化合价的绝对值为5,故A错误;中心原子C、S、B的化合价的绝对值等于其价电子数,CO2、SO3、BCl3均为非极性分子,故B正确;O的电负性比N的电负性强,对成键电子对的吸引力也强,分子中O—H比N—H的极性大,故C错误;NCl3中N的化合价的绝对值与其价电子数不等,故D错误。 5.有下列物质:①BeCl2、②C2H4、③P4、④BF3、⑤NF3、⑥H2O2,其中含有极性键的非极性分子是( ) [A]①③④ [B]②③⑥ [C]①②④ [D]③④⑤ 【答案】 C 【解析】 ①BeCl2中含有极性键,为直线形分子,其结构对称,正、负电中心重合,为非极性分子,符合题意;②C2H4中含有C—H极性键,其结构对称,正、负电中心重合,为非极性分子,符合题意;③P4为单质,分子中只含有非极性键,为非极性分子,不符合题意;④BF3中含有极性键,为平面三角形分子,正、负电中心重合,为非极性分子,符合题意;⑤NF3中含有极性键,为三角锥形分子,正、负电中 ... ...
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