2.1 课时1 化学反应速率的表示方法 课件（共20张PPT）2025-2026学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 化学反应速率的表示方法 专题２ 化学反应速率与化学平衡 苏教版 选择性必修1 1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。 在生产、生活中，人们会遇到各种各样的化学反应，反应所需的时间往往有较大差异。根据实际情况，有些化学反应人们希望能快一些，如合成氨、工业炼铁；有些化学反应人们希望其越慢越好，如塑料的老化。因此，调控化学反应速率具有重要的意义。 室温下，有少量催化剂存在时，过氧化氢在水溶液中发生分解反应： 反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表2-1所示。 1. 在右边的坐标中作出H2O2分解反应的浓度-时间曲线。 2. 以10 min为时间间隔，请观察任意一个10 min间隔内 H2O2的物质的量浓度的改变值。这些数据给你什么启迪？ 从反应开始到80min，每间隔10minH2O2的物质的量浓度的改变值越来越小。 对于同一个化学反应，其他条件不变时，随着反应的进行，速率逐渐减小。 一、化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法： 用单位时间内反应物浓度（通常使用物质的量浓度）的减少或者生成物浓度的增加。 单位： ①、该反应速率是在时间间隔Δt内的平均速率。 若Δt非常小，则平均速率接近于某一时刻的瞬时速率。 ②、纯物质（固体或纯液体）的浓度为定值，不能表示化学反应速率。 →表示 的变化 →表示 的变化 浓度 时间 mol·L-1·min-1或 mol·L-1·s-1 或mol·L-1·h-1 注意： N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5=4NO2＋O2。实验测得，在67 ℃时，反应体系中各物质的浓度随时间的变化如表2-2所示。 1. 请分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表2-2。 2. 通过计算可以发现，虽然反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化都可表示该反应的速率，但是其数值却不一定相同。请将其数值与化学方程式中相应物质前的化学计量数进行比较，归纳总结它们之间的关系。 2、方程式中各反应速率与化学计量数之间的关系 相同时间内，用不同物质表示的化学反应应速率不一定相同。 反应速率(v)之比=浓度的变化量(Δc)之比=物质的量的变化量(Δn)之比=化学计量数之比 例如：对于化学反应：aA + bB = cC + dD v（A）:v（B）:v（C）:v（D）= 。 a:b:c:d 思考：已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L-1·s-1)表示，则下列关系正确的是（ ） D 1、反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在体积为10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此阶段反应的平均速率v(X)可表示为（ ） A. v(NH3) = 0.010 mol·L－1·s－1 B. v(O2) = 0.001 mol·L－1·s－1 C. v(NO) = 0.001 mol·L－1·s－1 D. v(H2O) = 0.045 mol·L－1·s－1 2、已知A与B反应生成C。假设反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·L-1。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol·L-1，B的浓度为0.6 mol·L-1，C的浓度为0.6 mol·L-1。 （1）2 min内反应的平均速率可表示为： v(A) = ，v(B) = ，v(C) = 。 （2）三者数值之间的关系是：v(A) = v(B) = v(C)。 （3）该反应的化学方程式为 。 “三段式”法的一般步骤： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)； （1） 、写出正确的化学方程式 （2）、找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 【注意抓关键】转化量之比 = 化学计量数之比 （3）、 根据已知条件列方程计算 2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g) 起始浓度c初 4 3 0 0 转化浓度Δc 2x x 3x 2x ... ...