2.2 课时1 化学反应的方向(16张) 2025-2026学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1

(课件网) 化学反应的方向 专题２ 化学反应速率与化学平衡 苏教版 选择性必修1 1、能结合实验现象认识自发反应的概念； 2、能综合考虑反应的焓变和熵变，据此判断简单反应的方向； 你是否想过：为什么冰置于室温下会慢慢融化？美丽的瀑布为何总是从高处落向低处？ 与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。许多化学反应的正反应能自动进 行，而其逆反应无法自动进行。 自动发生：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 不会自动发生：ZnSO4＋Cu 与同学讨论下列反应在室温下能否自动进行。如能自动进行，请写出相应的化学方程式。 1. 水分解成氢气和氧气的反应。 2. 氯气与溴化钾溶液的反应。 3. 乙烯与溴单质的四氯化碳溶液的反应。 4. 氮气和氧气生成一氧化氮的反应。 Cl2+2KI=I2+KCl CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 有的化学反应在常温下就可以自动进行，有的反应需要一定的条件才能自动进行。 1、自发反应： 在一定条件下（如温度、光照、催化剂、压强等）能自动进行的反应。 下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的可能原因吗？ 1. C3H8(g)＋5O2(g)= 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH =－2217.5 kJ·mol－1 2. 2Na(s)＋Cl2(g)= 2NaCl(s) ΔH =－822 kJ·mol－1 3. 4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH =－1648.4 kJ·mol－1 4. H2(g)＋F2(g)= 2HF(g) ΔH =－546.6 kJ·mol－1 如何判断一个化学反应能否自发进行？ 在恒压下，有些自发进行的化学反应是放热的（ΔH＜0）。放热反应过程中体系能量降低。 向干燥的锥形瓶中加入约20 g NH4Cl晶体。在一小木板上洒少量水，将锥形瓶放在木板上。再向其中加入约40 g氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］，用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。片刻后拿起锥形瓶，观察实验现象并思考如下问题： 1. 该反应是吸热反应还是放热反应？ 2. 该反应能自发进行的可能原因是什么？ 在恒压下，能自发进行的化学反应都是放热的（ΔH＜0）吗？ 吸热反应 Ba(OH)2＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋2H2O 有气体物质生成 化学反应能否自发进行，不能仅用放热（ΔH＜0）或吸热（ΔH＞0）作为判据。 下列三个过程均吸热： 1. 硝酸铵的溶解 NH4NO3(s)= NH4＋ (aq)＋NO3－(aq) 2. 碳酸钙的分解 CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) 3. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)＋BaCl2(s)＋10H2O(l) 你知道这些过程能自发进行的可能原因吗？ 溶于水后形成水合离子，无序地分散在溶液中，即体系的混乱度增大。 气体的产生会导致体系的混乱度增大。 一些自发进行的化学反应有趋于体系混乱度增大的倾向 2、熵： 3、熵变： 符号： 衡量一个体系混乱度的物理量 S 反应前后体系熵值的变化 符号： ΔS 发生变化后体系的混乱度增大，那么该过程的ΔS＞0；反之，ΔS＜0。 同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)> S(s)。 能自发反应有些是熵增大的（ΔS＞0），有些是熵减小的（ΔS ＜ 0）， 因此，也不能仅用熵 增大（ΔS ＞ 0）或熵减小（ΔS ＜ 0）来判断化学反应能否自发进行。 1. 根据你已有的知识和经验，判断下列过程的熵变大于零，还是小于零。 （1）H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) （2）2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g) （3）NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH－(aq) （4）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔS>0 ΔS>0 ΔS>0 ΔS<0 ΔS增大： ①、同种物质状态s→l→g； ②、气态物质的物质的量（化学计量数）增大； ③、固体物质溶解或生成气体物质。 2. 已知下列热化学方程式： （1）Ag＋(aq)＋Cl－(aq)=AgCl(s) ΔH ＝－51.1 kJ·mol－1 （2）K(s)＋H2O(l)= K＋(aq)＋OH－(aq)＋ H2(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 （3）2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s) ΔH＝－1203.2 ... ...