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课件网) 苏教版 选择性必修1 1.了解化学反应的可逆性 2.了解化学平衡建立的过程 3.理解化学平衡的特征 何为可逆反应？请举实例说明可逆反应的特征。 可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的化学反应。 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 三 同 一 小 1）相同条件下； 2）正、逆反应同时进行 3）反应物、生成物同时存在 任一组分的转化率都小于100% 1.在一定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) B A.N2为0.2 mol·L-1,H2为0.6 mol·L-1 B.N2为0.15 mol·L-1 C.N2、H2均为0.18 mol·L-1 D.NH3为0.4 mol·L-1 观察这两幅图，讨论下列问题： 1.随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？正、逆反应速率如何变化？ 2.当反应进行足够长时间后，反应物和生成物的浓度是否发生变化？正、逆反应速率是否发生变化？ 3.当反应进行足够长时间后，反应是否停止？ 一、化学平衡状态 可逆反应 1.定义：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 内在实质： 适用范围： 注意事项 正反应速率 逆反应速率 不再改变 可逆 v正(B)= v逆(B) ≠0 外在标志： 反应混合物中各组分的浓度保持不变 浓度—时间图像 2.化学平衡状态图像分析 时间 速率 O 正反应 逆反应 O 时间 浓度 生成物 反应物 速率—时间图像 平衡时：C反、C生不再变化， 达到了平衡状态，v正=v逆≠0 反应开始时：C反最大, v正最大; 反应进行过程中：C反↓, v正↓; C生=0 ， v逆=0 C生↑ v逆↑ 3.化学平衡状态的特征 变 条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡 各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定 定 等 动 动态平衡 υ正＝υ逆≠0 逆 研究对象为可逆反应 二、判断达到化学平衡的标志 1.直接标志———v正＝v逆 ≠0(正逆相等) ②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。 ①表示两个不同的方向。 必须符合两方面 a.同一物质的生成速率等于其消耗速率 c.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等化学计量数之比 b. 在化学方程式同一边的不同物质，一种物质的生成速率与另一种物质的消耗速率之比等于化学计量数之比 1.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 。 BCD A.单位时间内生成n mol A,同时生成 3n mol B B.生成C的速率与C分解的速率相等 C.3v正(A)=v逆(B) D.单位时间内生成n mol A,同时生成 2n mol C E.单位时间内消耗2n mol A,同时消耗 2n mol C 各组分的量不再变化时达到化学平衡状态 各组分的质量、物质的量、物质的量浓度不变 各组分的转化率或产率不变 各组分的百分含量(体积分数、质量分数)不变 2.间接标志———变量不变 2.间接标志———变量不变 （1）气体的p总、V总、n总(pV＝nRT) 变量 定量 看两边气体 计量数之和 左≠右：_____ 例如：N2 + 3H2 2NH3 左=右：_____ 例如：反应2HI H2+I2 气体的n总不变时 恒温恒容 密闭容器，p总不变时 恒温恒压 密闭容器，V总不变时 A(g) + B(g) C(g) A(s) + B(g) C(g) 2.间接标志———变量不变 （2）气体平均相对分子质量M M＝ m总 n总 看气体化学计量系数 看物质状态 ①以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 为例： 若各物质均为气体且m+n≠p+q 若各物质均为气体，且m+n=p+q M不变时，即为平衡状态 M不变时，不一定为平衡状态 2.间接标志———变量不变 （2）气体平均相对分子质量M M＝ m总 n总 看气体化学计量系 ... ...
