【学霸笔记：同步精讲】专题5 第二单元 基础课时25 离子键 讲义--2026版高中化学苏教版必修第一册

第二单元　微粒之间的相互作用力 基础课时25　离子键 学习 任务 1．掌握离子键与离子化合物的结构特征，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．了解用电子式表示物质结构的方法，深入理解原子核外电子与物质形成过程之间的关系。 一、离子键 1．化学键 (1)概念：物质中_____的原子或离子之间存在的_____的_____叫作化学键。 (2)类型：_____和_____是两种常见的化学键。 2．离子键 (1)离子键的形成过程(以NaCl为例) 钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易_____1个电子，达到8个电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易_____1个电子，达到8个电子稳定结构。钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带____电荷的Na＋和带____电荷的Cl－，带相反电荷的Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下： (2)离子键的定义 _____之间存在的强烈的_____，称为离子键。 (3)离子键的成键微粒：_____。 3．离子化合物 (1)概念：由_____构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见类型： ①强碱：如NaOH、KOH等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引作用。 (　　) (2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。 (　　) (3)离子化合物中一定有离子键。 (　　) (4)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (　　) 二、电子式 1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的_____发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的_____，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子_____、氯原子_____。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2+等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子_____、氧离子_____。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙_____、硫化钾_____。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na原子的电子式为Na·，表示钠原子核外有一个电子。 (　　) (2)钙离子的电子式为Ca2+，表示钙原子最外层两个电子已经失去。 (　　) (3)写电子式时，用“·”或“×”表示的含义不同。 (　　) (4)NaCl的电子式可以写作。 (　　) 离子键和离子化合物 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象 钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成的小颗粒悬浮在集气瓶中，呈白烟状 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl 观察下面漫画，思考有关问题。 1．观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？ 2．金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？ 3．离子键与离子化合物的关系是怎样的？ 1．离子键 (1)成键本质：静电作用 这种静电作用不只是阴、阳离子间的静电引力，还包括静电斥力，是引力与斥力达到平衡的总效应。具体包括：原子核与核外电子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用。 (2)成键条件：成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别很大。 (3)成键结果：体系的能量降低。 (4)离子键强弱的影响因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用越强，离子键就越强。离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 2．离子化合物 (1)常见的离子化合物(强碱、大多数盐、 ... ...