【学霸笔记：同步精讲】专题5 第二单元 能力课时6 微粒间作用力及物质变化 课件--2026版高中化学苏教版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 专题5　微观结构与物质的多样性 第二单元　微粒之间的相互作用力 能力课时6　微粒间作用力及物质变化 探究 任务 1．掌握化学键、分子间作用力、氢键的含义及区别，了解其对物质性质的影响，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2．掌握物质溶解、熔化及化学反应过程中作用力的破坏与形成，提升变化观念与平衡思想的学科核心素养。 探究要点　典例合作细解 [归纳整合] 一、微粒间三种常见作用力 化学键、分子间作用力与氢键 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在 范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些具有强极性键的含氢化合物分子之间(HF、H2O、NH3等) 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 强弱 比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力稍强 影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 对物 质性 质的 影响 ①离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高； ②共价键：原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越强，单质或化合物越稳定 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如熔、沸点： F2H2S、HF>HCl、NH3>PH3 二、微粒间作用力的破坏与形成 1．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子。 2．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 (2)熔化 3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。 [典例探究] 现有以下物质：①O2；②金刚石；③NaBr；；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含共价键的是_____(填序号，下同)；只含离子键的是_____；既含共价键又含离子键的是_____；不存在化学键的是_____。 (2)属于共价化合物的是_____(填序号，下同)；属于离子化合物的是_____。 ①②④　 ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____， 写出电离方程式：_____； NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_____，写出电离方程式： _____。 离子键和(极性)共价键 　 离子键 NaHSO4(熔融 [解析]　①氧分子中氧原子间以非极性共价键结合；②金刚石中碳原子间以非极性共价键结合；③NaBr属于离子化合物，只含离子键；属于共价化合物，只含共价键；属于离子化合物，Na＋和间以离子键结合中C和O原子间以极性共价键结合；⑥NH4Cl属于离子化合物和Cl－间以离子键结合中N和H原子间以极性共价键结合；属于离子化合物，Na＋和间以离子键结合中含有共价键；⑧Ne属于稀有气体，不含化学键；属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；⑩NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键。 (1)根据上述分析，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含离子键又含共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧。 (2)属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩。 (3)NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离出Na＋、H＋、，因此溶于水破坏的是离子键和(极性)共价键，电离方程式为 ；熔融状态下，电离方程式为NaHSO4(熔融 ，破坏的是离子键。 [对点即练] 1．下列各项中顺序正确且可以用分子间作用力大小解释的是(　　) A．稳定性：HF>HCl>H2S B．沸点：CF4CH3COOH>H2CO3 D．熔点：MgO>NaCl>KCl √ B　[A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键、离子键的强弱决定，因为要使HX分 ... ...