数智分层作业(十六) 亚铁盐和铁盐 (选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共50分) 1．如图所示，经某溶液浸泡、干燥后的纸张，用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字，则该溶液可能是( ) A．FeSO4溶液 B．FeCl3溶液 C．KNO3溶液 D．NaOH溶液 2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl2 ②FeCl3 ③HCl A．只有①② B．只有② C．只有①③ D．①②③ 3．不能证明Fe3+的氧化性的事实是( ) A．硫酸铁溶液可溶解铁粉 B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板 C．含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D．向氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊 4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 5．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，则下列说法正确的是( ) A．原溶液中一定含有Fe3+，不含Fe2+ B．原溶液中的Fe2+被还原为Fe3+ C．原溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+ D．原溶液中同时含Fe2+和Fe3+ 6．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( ) A．①④ B．②③ C．③④ D．①②⑤ 7．向某固体的水溶液中加含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色。那么，由此得出的下列结论错误的是( ) A．该固体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物 8．(8分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属元素符号或金属离子符号。 (1)充分反应后，如果Fe有剩余，则溶液中不可能有_____。(2分) (2)充分反应后，如果溶液中还有大量Fe3+，则还含有_____，一定没有_____剩余。(4分) (3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_____。(2分) 9．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。 实验操作 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ．溶液变红 下列分析不合理的是( ) A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序 C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 10．铁的化合物常见的有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O、⑦FeSO4，将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，已知K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的是①④⑦ B．加铜片能发生反应2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+的是②⑤⑥ C．滴加KSCN溶液显红色，滴加KMnO4溶液紫色褪去的是③ D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能产生蓝色沉淀的是①③④⑦ 11．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，完全反应后溶液中三种离子的物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 12．(12分)电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案： (1)加入的①物质的化学式是_____， 写出主要反应的化学方程式：_____ _____。(3分) (2)滤渣③的成分是_____，操作Ⅱ的名称是_____，加过量④反应的离子方程式是_____ _____。(4分) (3)将②⑤合并通入⑥后溶液颜色变化为_____ _____，该反应的离子方程式为_____ _____。(3分) (4) ... ...
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