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【学霸笔记:同步精讲】第3章 第2节 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

日期:2025-09-23 科目:化学 类型:高中课件 查看:33次 大小:2496826B 来源:二一课件通
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(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新” 打通应考之“脉” 第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治(基础课) 素养 目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质,能通过实验探究和交流研讨,掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。 2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施,增强科学态度和社会责任的化学核心素养。 初高 衔接 1.酸雨的形成:指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水,是雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质而形成。 2.酸雨的类型:分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。 必备知识 自主预习 一、硫酸与硫酸根离子的检验 1.稀硫酸的酸性 (1)电离方程式:_____。 (2)分别写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式:_____、_____、 _____、_____。 Zn+2H+===Zn2++H2↑ CuO+2H+===Cu2++H2O H++OH-===H2O +H+===H2O+CO2↑ 2.浓硫酸的特性  (1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作_____。 (2)脱水性:浓硫酸能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素,使这些有机化合物炭化。 干燥剂 (3)强氧化性:  钝化 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 的检验 检验的正确操作方法: 被检液取清液有无白色沉淀产生。 先加足量稀盐酸酸化的目的是_____。 排除Ag+、、等的干扰 练一练 请将浓硫酸所表现的性质填在横线上。 (1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体:_____。 (2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸:_____。 (3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末:_____。 (4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑:_____。 吸水性 强氧化性 吸水性 酸性、脱水性 二、酸雨及其防治 1.酸雨的形成 (1)形成酸雨的主要物质:_____。 (2)SO2的来源:_____的燃烧。 (3)pH<5.6的降雨为酸雨。 硫的氧化物 化石燃料 (4)硫酸型酸雨形成过程。 写出有关的化学方程式: 途径一:_____,_____; 途径二:_____,_____。 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2===2H2SO4 2.酸雨的危害 (1)湖泊酸化。 (2)土壤贫瘠。 (3)森林大面积死亡。 (4)地下水中_____元素含量增加。 3.酸雨的防治措施 (1)对_____物质的排放加以控制。 (2)改变_____结构,开发新能源。 重金属 酸性 能源 判一判 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨。 (  ) (2)酸雨的形成只与SO2的排放有关。 (  ) (3)酸雨降落到地面上,酸性会逐步减弱。 (  ) × × × 关键能力 情境探究 浓硫酸的强氧化性 化学探究小组在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如图所示的实验。 [问题1] 实验Ⅰ中现象是什么?写出反应的离子方程式。 提示:实验现象是有气泡生成,溶液变为浅绿色;离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。 [问题2] 实验Ⅱ中,铁丝表面迅速变黑,并无其他明显现象。其原因是什么?体现了浓硫酸的什么性质? 提示:变黑是因为浓硫酸使铁丝迅速形成一层致密的氧化物薄膜,这个过程叫钝化;体现了浓硫酸的强氧化性。  [问题3] 实验ⅢB中的品红溶液红色逐渐褪去,检测到D处有可燃性气体?说明了什么问题? 提示:品红溶液红色逐渐褪去,说明A中生成SO2气体,检测到D处有可燃性气体,说明H2SO4溶液变稀后跟铁反应产生H2。 浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼 金属 铁、铝 常温下,铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时,反应生成硫酸盐,开始产生SO2,后生成H2 强氧化性 和酸性 锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时,开始产生SO2, ... ...

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