【学霸笔记：同步精讲】第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的基本规律和配平(能力课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第2章　元素与物质世界 第3节　氧化还原反应 第3课时　氧化还原反应的基本规律和配平(能力课) 探究 任务 1．学习氧化还原反应的基本规律及相关应用。 2．学习氧化还原反应方程式的配平。 探究要点　典例导航 1．守恒规律 (1)内容 氧化还原反应的基本规律和应用 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2．强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．先后规律 (1)内容 在浓度相差不大的溶液中含有 ①几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 4．价态规律 (1)内容 ①高低规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 ②归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。 ③歧化规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 (2)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。 1．将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.100 mol·L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　) A．M B．M2+ 　　 C．M3+　　 D．MO2+ √ B　[由题意可知n(Zn)＝＝＝0.02 L ×0.100 mol·L-1＝0.002 mol；Zn→Zn2+化合价升高2，假设(M为＋5价)中M化合价降低x，根据得失电子守恒得0.002 mol×x＝ 0.003 mol×2，解得x＝中M元素的化合价降低3，生成的还原产物应为M2+。] 2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：　 H2O2→H2O　→I2　→Mn2+　HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (　　) A．H2O2 B．I C． D．HNO2 √ B　[根据得失电子守恒的原则，1 mol H2O2、、、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而本身被还原生成0.5 mol I2，所以氧化KI所得I2最多。] 方法技巧 根据氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，只需分析氧化剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，分析还原剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，对二者建立等式即可求出结果。　 1．已知反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应中不属于“归中反应”的是(　　) A．H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O B．4NH3＋6NO5N2＋6H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．Fe＋2Fe3+===3Fe2+ √ C　[反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O中，H2SO3中硫元素从＋4价降为0价，H2S中硫元素从－2价升高为0价，为“归中反应”，故A不符合题意；反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O中，NO中N元素从＋2价降为0价，NH3中N元素从－3价升高为0价，为“归中反应”，故B不符合题意；反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl元素的化合价从0价升高为＋1价，并从0价降为－1价，不是“归中反应”，故C符合题意；反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+中，Fe元素从＋3价降为＋2价，从0价升高为＋2价，为“归中反应”，故D不符合题意。] 2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 √ C　[氧化性：Ag＋＞Cu2+＞H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，故不能置换出Mg。] 1．配平步骤 氧化还原方程式的配平 2．配平氧化还原反应的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原 ... ...