【学霸笔记：同步精讲】第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第3章　物质的性质与转化 第3节　氮的循环 第2课时　氨的转化与生成(基础课) 素养 目标 1．能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测氨气、铵盐的性质与转化，掌握氨气、铵盐的物理性质和化学性质。 2．能够根据氨气、铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等。 初高 衔接 常见气体的制备原理 O2：2H2O22H2O＋O2↑；CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；H2：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 装置特点：固＋液→气 反应不需要加热 必备知识　自主预习 一、氨气 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 液化 _____ _____ _____ ___ρ空气 易溶 ___液化 无色 刺激性 气态 ＜ 易 2．化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作 打开止水夹，并挤压滴管的胶头 撤去玻璃片 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，_____ 集气瓶内产生大量白烟 结论 _____ _____ 形成红色喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 氨气与氯化氢气体反应 生成白色固体 (2)氨气的性质 NH3＋H2O NH3·H2O NH3＋HCl===NH4Cl 有白烟产生 4NH3＋5O24NO＋6H2O 还原性 (3)一水合氨的性质 ＋OH－ 蓝 NH3·H2ONH3↑＋H2O 3．用途 (1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业 化学氮肥 (2)生活中：NH3易液化，常用作制冷剂。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH3溶于水能导电，因此NH3为电解质。 (　　) (2)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟。 (　　) (3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中通常表现还原性。 (　　) × × √ 二、铵盐 1．物理性质：铵盐通常是白色晶体，___溶于水。 2．化学性质 (1)实验探究 预期转化 铵盐→氨气(NH3) 实验 装置 及操作 易 预期转化 铵盐→氨气(NH3) 现象 试管中固体_____，试纸变蓝 固体_____，产生_____的气体，试管口有_____生成 试管中_____ _____，试纸变蓝 结论 加热分解产生_____ 加热NH4Cl分解产生____ 加热NH4Cl和NaOH溶液反应生成 _____ 逐渐减少 逐渐减少 有刺激性气味 白色固体 有刺激性 气味气体生成 NH3 NH3 NH3 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式分别为_____、 _____。 ②与碱反应 铵盐与碱反应产生_____，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为_____。 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4ClNH3↑＋HCl↑ 氨气 ＋OH－NH3↑＋H2O 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解。 (　　) (2)氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华。 (　　) (3)所有的铵盐和碱都能用于制备氨气。 (　　) √ × × 三、氨气的实验室制法 1．反应原理：_____。 2．验满方法 (1)使湿润的红色石蕊试纸_____。 (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_____。 3．收集方法：_____。 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 立即变蓝 产生大量白烟 向下排空气法 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。 (　　) (2)实验室中用氯化铵和熟石灰制备氨气时，试管口略向下倾斜，而如果加热固体物质时无水生成，试管口也可以向上倾斜。 (　　) (3)实验室也可用稀氨水与NaOH固体制取氨气。 (　　) √ × × 关键能力　情境探究 喷泉实验 提示：打开止水夹，挤压胶头滴管。 [问题1]　用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？ [问题2]　根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？ 提示：NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。 [问题3]　若用图乙所示装置进行NH3的 ... ...