【学霸笔记：同步精讲】第3章 第3节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

(课件网) 复习任务群一 现代文阅读Ⅰ 把握共性之“新”　打通应考之“脉” 第3章　物质的性质与转化 第3节　氮的循环 第3课时　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响(基础课) 素养 目标 1．能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质。 2．了解硝酸对人类发展的贡献，了解人类活动对氮循环和环境的影响。 初高 衔接 酸的通性：(1)使酸碱指示剂变色。如能使紫色石蕊溶液变红色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 必备知识　自主预习 一、硝酸的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 特性 ___色 _____ _____ ___ 易_____ 无 液态 刺激性 ＞ 挥发 2．实验探究硝酸的性质 实验装置及操作 实验现象 实验结论 瓶口产生_____，闻到_____气味 硝酸是无色、_____、_____的液体 反应缓慢，有少量气泡产生，_____ 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成____气体 白雾 刺激性 易挥发 有刺激性气味 溶液变蓝 NO 实验装置及操作 实验现象 实验结论 反应剧烈，有_____产生，_____ 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 无明显现象 铁发生_____ 大量气泡 溶液变蓝 NO2 钝化 3．化学性质 (1)酸的通性 电离方程式为。硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱、碱性氧化物等反应。 (2)不稳定性 浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为_____ _____。 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O (3)强氧化性 4．用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓硝酸显黄色是因为含有NO2。 (　　) (2)常温下，铁质容器可以盛装浓硝酸，不可以盛装稀硝酸。 (　　) (3)除去铜粉中混有的氧化铜，可采用的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。 (　　) (4)浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应。 (　　) √ √ × × 二、人类活动对氮循环和环境的影响 1．含氮物质的来源及危害 光化学烟雾 酸雨 水体富营养化 2．减少人类活动对氮循环和环境影响的措施 (1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。 (2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。 填一填　将常见的环境问题填入下列括号中。 (1)与SO2及氮氧化物有关。 (酸雨) (2)与氮氧化物及碳氢化合物有关。 (光化学烟雾) (3)与氮氧化物及氟氯烃有关。 (臭氧层空洞) (4)与含氮、磷元素的污水有关。 (水体富营养化) 关键能力　情境探究 硝酸的强氧化性 通过以下实验分析硝酸的氧化性，并完成相关问题。 实验步骤 实验现象 解释或离子方程式 Cu＋HNO3(稀) Cu缓慢溶解，有无色气体生成，在试管上部变红棕色，溶液变蓝色 === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Cu＋HNO3(浓) Cu迅速溶解，有红棕色气体生成，溶液变蓝色 === Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 实验步骤 实验现象 解释或离子方程式 Fe＋HNO3(稀) Fe逐渐溶解，有无色气体生成，在试管上部变红棕色，溶液变棕黄色 === Fe3+＋NO↑＋2H2O Fe＋HNO3(浓) 无明显现象 钝化 提示：均不一定。如Fe与稀硝酸反应不产生氢气，Cu与浓硝酸、稀硝酸均可以反应。 [问题1]　金属活动性顺序中排在氢前面的金属与酸反应一定产生氢气吗？金属活动性顺序中排在氢后面的金属与酸不反应吗？ [问题2]　Fe与稀硝酸反应时的产物与二者的用量有何关系？ 提示：硝酸过量：===Fe3+＋NO↑＋2H2O。 铁过量：===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。 [问题3]　金属与硝酸的反应中，硝酸起什么作用？分别是如何体现的？ 提示 ... ...