【学霸笔记：同步精讲】第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积(基础课) 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

第2课时　气体摩尔体积(基础课) 素养 目标 1．通过对1 mol气体的体积的交流研讨，理解气体摩尔体积的概念及与物质的量、气体体积之间的关系。 2．通过对相同状况下不同气体的体积的研究，理解阿伏加德罗定律及推论，并能解决实际问题。 初高 衔接 物质三态变化的实质是构成物质微粒间距离的变化 一、物质体积的影响因素 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。 (　　) (2)固态物质和液态物质的体积决定于微粒大小和微粒数目。 (　　) (3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。 (　　) 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：在一定的温度和压强下，_____的气体所占有的体积。 (2)符号：_____。 (3)单位：_____或m3·mol-1。 (4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝或者V＝_____。 2．标准状况下的气体摩尔体积 (1)标准状况的含义：温度为 _____、压强为 _____。 (2)标准状况下气体的摩尔体积约为 _____。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L。 (　　) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L。 (　　) (3)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L。 (　　) 三、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有_____数目的分子。 2．内容总结：“三同”定“一同” 气体摩尔体积的理解与相关计算 [问题1]　气体摩尔体积的适用范围是气体，是否必须为纯净的气体？ [问题2]　当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况？ [问题3]　标准状况下，1 000 L汽车尾气的物质的量约为多少？ 1．正确理解气体摩尔体积 。 (1)条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa。 (2)标准：1 mol，即分子数为6.02×1023。 (3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体。 (4)数值：约为22.4 L，非精确值。 2．标准状况下气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝。 (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4 L·mol-1·ρ。 (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 (4)气体的质量m＝n·M＝·M。 1．下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol H2所占的体积为11.2 L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C．标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L D．标准状况下，28 g N2的体积约为22.4 L 2．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为_____mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为_____L。 (2)标准状况下，6 g氢气的体积为_____L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为_____g。 (3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是_____；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是_____L。 (4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L-1，则其摩尔质量为_____g·mol-1。 摩尔质量的计算方法 (1)已知任意状态物质的质量与物质的量时：M＝(定义式)。 (2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 (3)已知某气体在标准状况下的密度时：M＝ρ×22.4 L·mol-1。 阿伏加德罗定律及其推论 东东买回一瓶可乐，瓶子硬硬的，打开喝了几口，瓶子就变得有点软，盖上盖子，不久瓶子又变硬了，东东的好友小雪解释说这是瓶内的CO2造成的，可以用阿伏加德罗定律进行解释。 [问题1]　小雪的解释对吗？阿伏加德罗定律的内容是什么？ [问题2]　两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ [问题3]　标准状况下，对于相同质量的N2O和CO2，体积之比是多少？密度之比是多少？ 阿伏加德罗定律及其推论 条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 在同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 在同一温度下，体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 T、p、m相同 同温、同压下，相同质量的气体的体 ... ...