【学霸笔记：同步精讲】第1章 实验探究课1 配制一定物质的量浓度的溶液 讲义--2026版高中化学鲁科版必修第一册

【实验目的】 1．用浓硫酸配制0.1 L的稀硫酸，其中溶质的物质的量为0.05 mol。 2．掌握配制过程及实验仪器的使用。 【实验用品】 仪器：100 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，胶头滴管，量筒。 试剂：蒸馏水，98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)。 【实验步骤】 1．计算：V(浓硫酸)＝_____ mL。(保留小数点后两位)。 2．量取：用_____量取_____ mL浓硫酸。 3．溶解：缓慢把浓硫酸倒入装有水的_____中，并用_____不断搅拌。 4．移液：待溶液恢复至室温，将烧杯中的溶液沿_____注入_____中。 5．洗涤：用蒸馏水洗涤_____和_____2～3次，将洗涤液一并注入_____中。轻轻摇动_____，使溶液混合均匀。 6．定容：加蒸馏水要用_____引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用_____滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相切。 7．摇匀：塞好容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀。 8．装瓶：溶液配制好后应将其装入试剂瓶中，并贴好标签保存。 【问题和讨论】 1．将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？ 2．某同学最后一次摇匀后，发现容量瓶中的液面下降，立即又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。你对他的做法有何评价？ 3．即便是正确的操作，实验时也会产生误差。你能分析误差产生的原因吗？利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。 【跟踪训练】 1．配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。请回答： (1)需用NaOH质量为_____g。 (2)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒、_____、量筒。 (3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____、_____。 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①计算、②溶解、③转移、④称量、⑤定容 ⑥洗涤、⑦冷却。其正确的操作顺序为_____。 (5)在配制的过程中，下列操作可能会产生一些误差。请填空(填“偏低”“偏高”或“无影响”)： a．在配制溶液时，发现容量瓶内有水，未干燥直接使用_____； b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容_____； c．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视液面与容量瓶刻度线_____； d．定容摇匀后静置，发现液体凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线_____。 2．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____ mol·L-1。 (2)应用量筒量取的浓盐酸体积是_____ mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为_____(填字母)。 A．10 mL　　 B．25 mL C．50 mL D．100 mL (3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_____。 (4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 3/3【实验目的】 1．用浓硫酸配制0.1 L的稀硫酸，其中溶质的物质的量为0.05 mol。 2．掌握配制过程及实验仪器的使用。 【实验用品】 仪器：100 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，胶头滴管，量筒。 试剂：蒸馏水，98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)。 【实验步骤】 1．计算：V(浓硫酸)＝2.72 mL。(保留小数点后两位)。 2．量取：用量筒量取2.7 mL浓硫酸。 3．溶解：缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 4．移液：待溶液恢复至室温，将烧杯中的溶液沿玻 ... ...