第三单元 认识物质的构成 第一节 原 子 课时1 原子的结构 计量原子的质量 知识梳理 一、原子结构的发展史 1.发现电子 1897年, 等人发现了原子中带负电荷的 ,说明原子是 的,并提出原子的“ ———模型。 2.发现原子核 卢瑟福α粒子轰击金箔实验。 (1)实验现象 ①绝大多数α粒子 ,说明 。 ②有一小部分 ,说明 。 ③极少数的α粒子 ,说明 。 (2)实验结论 原子中肯定存在带 电的 虽小但集中了原子的大部分 的粒子。 二、原子的构成 1.原子的构成 2.构成原子的各粒子之间的关系 (1)数量关系:核电荷数= 数= 数(与中子数无关)。 (2)质量关系:构成原子核的质子和中子的质量差不多,都比电子大得多,因此原子的质量几乎全部集中在 上。 (3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很 ,电子绕着 高速运动。 (1)原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。 (2)并不是所有的原子中都有中子,如普通氢原子中没有中子。 3.原子的性质 原子是构成物质的一种基本粒子,具有以下性质: (1)质量和体积很小。 (2)相互之间存在间隔和相互作用。 (3)总在不断运动。 三、相对原子质量 1.概念 相对原子质量是以一个碳-12原子的实际质量的 作为基准,计算出其他原子的质量跟它的比值。 2.表达式 相对原子质量= 。 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。其单位为“1”,一般不写出。 课时2 原子与离子、分子 知识梳理 1.核外电子的分层排布 核外电子的能量是不同的,能量高的离核较 ,能量低的离核较 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2.原子结构示意图(以氧原子为例) 3.原子的性质与最外层电子数的关系 原子 分类 最外层 电子数 结构的 稳定性 化学性质 金属 一般少于 个 不稳定 易 最外层电子,达到稳定结构 非金 属 一般多于 个 不稳定 易 电子,达到稳定结构 稀有 气体 个(He为2个) 稳定 不易 电子 最外层电子数相同的原子,化学性质相似,但要注意稀有气体中的氦原子,虽然其最外层有2个电子,但其化学性质与其他稀有气体(最外层电子数为8)相似,而不与最外层电子数为2的原子(如Mg、Ca等)相似。 4.离子 (1)形成:原子失去电子后,变成带 的 ;原子得到电子后,变成带 的 。 (2)离子是构成物质的一种基本粒子,如 是由离子构成的。 [想一想] 离子一定带有电荷,但由离子构成的物质为什么呈电中性 第二节 元 素 课时1 元素与元素符号 知识梳理 1.元素 (1)概念:具有相同 的一类原子的总称。 对元素的认识 (1)元素只讲种类,不讲个数。如目前已经发现的元素有一百多种,而不是一百多个。 (2)质子数相同、电子数不同的单核粒子也属于同种元素。 (2)在地壳中的含量 地壳中元素含量由高到低居于前五位的依次是 。 2.单质与化合物 分类依据 单质 化合物 组成物质的元素种类不同 只由 元素组成的 由 元素组成的 3.元素符号 (1)书写 ①由一个字母表示的元素符号要 。 ②若第一个字母相同,就附加一个字母区别,第一个字母 ,第二个字母 。 (2)意义 ①宏观:表示 ; 由原子构成的物质其元素符号还表示一种物质,如Fe表示铁元素,还表示铁这种物质。 ②微观:表示 。 对元素的认识 注意相似元素符号的辨别 (1)Ne、Na。(2)Al、Cl。(3)Ca、Cu。 (4)Mn、Zn。(5)Mg、Ag、Hg。 分子、原子、离子与元素的关系 课时2 元素周期表 知识梳理 元素周期表 1.最早的编制者 1869年,俄国化学家 编 ... ...
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