3.3.1 盐类的水解（23张）2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修一

第2节 盐类的水解 第1课时：盐类的水解 第三章 盐溶液的酸碱性 01 盐类的水解 02 Na2CO3是盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 探究一 盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型有什么关系？ 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 盐溶液的酸碱性 盐溶液的酸碱性 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【实验探究】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 盐溶液 酸碱性 盐的类型 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液 NaCl溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－) 能 ＝ Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O （ H2O） 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液 NH4Cl溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－) ＞ H2O ? H+ + OH- ? NH3·H2O + NH4Cl = Cl- + NH4+ NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O 能 （ H2O、 NH3·H2O ） OH-离子浓度降低， 水的电离正向移动 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)___c(OH－) ＜ H2O ? OH- + H+ ? Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O CH3COOH + CH3COONa = Na+ + CH3COO- 能 （ H2O、 CH3COOH ） 氢离子浓度降低， 水的电离正向移动 试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。 盐类的水解 盐类的水解 1、盐类的水解 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成_____的反应。 弱电解质 【实质】 生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡_____，电离程度_____，即盐类的水解_____水的电离 右移 增大 促进 盐 + 水 ? 酸 + 碱 ? 【表达】 盐类的水解 1、盐类的水解 弱碱 弱碱阳离子 弱酸根离子 弱酸 H2O ???????? OH- + H+ ? + + 盐类的水解 盐类的水解 2、盐类水解的特点 可逆反应、 水解过程吸热、 水解程度很小 3、盐类水解的规律 有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性、同强显中性 下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？ {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} FeCl3 NaHCO3 KCl 溶液酸碱性 是否水解 水解的离子 酸性 碱性 中性 水解 水解 不水解 Fe3+ HCO3- 无 盐类的水解 4、盐类水解的离子方程式 1）可逆反应，要写“?? ” ? CH3COO- + H2O ??? CH3COOH + OH- ? 2）水解程度很小：通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。 NH4+ + H2O ??? NH3·H2O + H+ ? 盐类的水解 4、盐类水解的离子方程式 3）多元弱酸阴离子的水解：分步进行，分步写。 以第一步为主，第二步很微弱。 CO32- ＋ H2O ? HCO3- ＋ OH- HCO3- ＋ H2O ? H2CO3 ＋ OH- ? Na2CO3 Na2S S2- + H2O ? HS- + ... ...