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课件网) 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素及其应用 纯碱溶液可用于清洗油污 为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 用热水溶解的纯碱溶液去污效果更好，这是为什么？ 酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_____水解，其水解程度_____，溶液的_____越强。 Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 酸的电离常数越小，在水溶液中越_____电离出H+，意味着酸根离子越_____结合H+。 难 易 碱性 CH3COOH CH3COO - + H+ HCOOH HCOO - + H+ HCOO-+H2O HCOOH +OH- CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 越大 易 一、盐类水解的影响因素 酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解 外因：反应条件 内因：盐的性质 盐类水解程度的大小 (主要因素) 探究———反应条件对FeCl3水解平衡的影响 1、FeCl3溶液呈酸性还是碱性？原因是 （用离子方程式表示)。 呈酸性 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 2、盐类水解反应是吸热还是放热？ 酸 + 碱 盐 + 水 中和 水解 吸热 3、影响盐类水解平衡的因素有哪些？ 升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大 盐类水解是吸热反应 温度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 浓度 改变溶液pH，如何影响水解平衡？ 加入NaOH固体 滴加盐酸溶液 将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，为什么制得的液体会出现丁达尔效应？ 浓度、温度对水解平衡的共同影响 将硫酸铜溶液中加入到热水中，现象？ 越稀越水解 越热越水解 回忆：氢氧化铁胶体如何制备？ 方法：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (胶体) 出现沉淀 思考与讨论 外界条件 移动方向 水解程度 C（H+） pH 升高温度 加水稀释 加入FeCl3固体 加入金属Na 加HCl 加NaOH 加CaCO3固体 加NH4Cl 加NaF 加NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 同性相抑，异性相促 NH4+ + H2O NH3 H2O+H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 同温度、同浓度时，3种微粒的水解程度？ 电荷是阳离子水解最重要的影响因素。 水解程度：M+ ＜ M2+ ＜ M3+ ＜ M4+ 随堂练习 【例题1】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( ) A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大 A 相同条件,相同物质的量浓度的下列八种液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为： pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。 二、盐类水解的应用 由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜ H2SO4 碱性:NaOH＞NH3·H2O 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解 [练习]25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..( ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b B 3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断 [练习]物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX C CO32-＋H2O HCO3- + OH-（吸热） HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-（吸热） 4、热纯碱溶液去油污 ＋ 3C17H35COOH C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3H2O → CH2OH CH2OH CHOH 硬脂酸甘油酯 甘油 硬脂酸 （提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成 ... ...
