苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元基础课时14钠的性质与制备课件+学案+练习+答案

(课件网) 专题3　从海水中获得的化学物质 第二单元　金属钠及钠的化合物 基础课时14　钠的性质与制备 学习 任务 1．通过对钠的性质的探究，了解认识物质的一般方法，并做出合理的解释和预测，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 2．学会运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题，培养科学态度与社会责任的核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、钠的存在与性质 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以_____态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 化合 2．钠的物理性质 颜色 光泽 状态 熔点 沸点 硬度 密度 导电、 导热性 _____ 色 有金属 光泽 ____体 97.8 ℃ (低) 882.9 ℃ 很软 (小) 0.97 g· cm-3(小) _____ 银白 固 良好 3．钠的结构及性质预测 (1)从宏观理论的角度分析 ①从物质分类的角度分析：钠属于_____单质； ②从氧化还原的角度分析：钠具有_____性； ③根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。 结论：钠是一种具有强还原性的金属单质。 金属 还原 (2)从微观结构的角度分析 钠原子最外层只有一个电子，在与其他物质反应时，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。 4．钠与O2的反应 反应条件 常温 加热或点燃 实验装置及仪器 实验操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用_____吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化 把钠块放在坩埚中加热 实验现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先_____成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_____固体 滤纸 变暗 熔化 黄色 淡黄色 实验 分析 ①钠质软，能用小刀切割；②钠暴露在空气中很不稳定，极易和空气中的氧气发生化学反应，反应的化学方程式为_____；③钠的熔点低，受热易熔化，且与氧气剧烈反应，反应的化学方程式为_____ 4Na＋O2===2Na2O 5．与水的反应 实验现象 解释 钠浮在水面上 _____ 与水反应发出“嘶嘶”响声 _____ 钠熔化成闪亮的小球 _____ 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 _____ 反应后溶液的颜色逐渐变红(溶液中滴有酚酞溶液) _____ 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2：_____ 钠的密度比水小 钠与水反应生成气体 钠的熔点低，反应放热 反应产生的气体推动小球运动 钠与水反应生成碱 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)用途： ①冶炼金属。 ②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。 ③钠钾合金：在常温下为液体，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。 想一想　将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。 [提示]　钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)钠在自然界中都以化合态存在是因为其太活泼，易与其他元素形成化合物。 (　　) (2)钠与O2反应时，条件不同，产物也不同。 (　　) (3)等量的钠与O2反应时，在加热和不加热时失去电子数目不同。 (　　) √ √ × 二、钠的氧化物 1．氧化钠 氧化钠为白色固体，属于____性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为_____和_____。 碱 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2．过氧化钠 (1)物理性质：_____固体。 (2)化学性质： ①与水反应的化学方程式：_____。 ②与二氧化碳反应的化学方程式：_____。 (3)用途：作呼吸面具里的_____剂，也可作漂白剂。 淡黄色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 供氧 想一想　(1)Na2O2是碱性氧化物吗？ (2)Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比相同吗？ (3)Na2O2与CO2或H2O的反应是氧 ... ...